Chemistry Books
Wiley-VCH Verlag GmbH Green Chemical Synthesis with Microwaves and
Book SynopsisGreen Chemical Synthesis with Microwaves and Ultrasound A guide to the efficient and sustainable synthesis of organic compounds Chemical processes and the synthesis of compounds are essential aspects of numerous industries, and particularly central to the creation of drug-like structures. Their often significant environmental biproducts, however, have driven substantial innovations in the areas of green and organic synthesis, which have the potential to drive efficient, solvent-free synthesis and create more sustainable chemical processes. The use of microwaves and ultrasounds in chemical synthesis has proven an especially fruitful area of research, with the potential to produce a more sustainable industrial future. Green Chemical Synthesis with Microwaves and Ultrasound provides a comprehensive overview of recent advances in microwave- and ultrasound-driven synthesis and their cutting-edge applications. Green Chemical Synthesis with Microwaves and Ultrasound readers will also find: I
£999.99
Wiley-VCH Verlag GmbH Denitrogenative Transformation of Nitrogen
Book SynopsisComprehensive resource exploring a unique chemical transformation that generates new compounds with diverse properties for modern organic synthesis research Denitrogenative Transformation of Nitrogen Heterocycles explores all 10 polynitrogen heterocycles that are known to undergo denitrogenative transformations to date. Following highlights on the remarkable modifications encountered in the synthesis of nitrogen heterocycles, the chapters use a reaction-based approach to explain denitrogenative transformations in detail. This book covers the exponential growth in scientific literature in the last few decades for denitrogenative reactions of polynitrogen heterocycles which play a key role in natural products, medicinal chemistry, pharmaceuticals, biochemistry, and material sciences. This book also discusses denitrogenative cascade reactions, which accomplish powerful transformations from simple polynitrogen heterocycles to more complex molecules in modern synthetic chemistry. Written by a highly qualified academic with significant experience in the field, Denitrogenative Transformation of Nitrogen Heterocycles covers sample topics including: Transannulation of N-sulfonyl-1,2,3-triazoles with polar multiple bonds such as carbonyls and nitriles and non-polar multiple bonds such as alkenes, alkynes, and allenesInsertion of azavinyl carbenes to CX/XX bond, denitrogenative rearrangements of N-sulfonyl-1,2,3-triazoles, and denitrogenative transformations of NH- and N-fluoroalkyl-1,2,3-triazolesMetal-catalyzed and metal-free denitrogenative transformations of pyridotriazoles and denitrogenative transannulation of benzotriazoles and thiadiazolesDenitrogenative transformations of tetrazoles and radical denitrogenative transformations of polynitrogen heterocycles The first book of its kind on the subject, Denitrogenative Transformation of Nitrogen Heterocycles is an essential reference for researchers and scientists working in organic chemistry, organometallic chemistry, and transition metal catalysis, as well as academics and industry professionals in related fields.
£114.75
Wiley VCH Engineering Nanoparticles for Biomedical Applications From Theory to Experiments and Modelling
£118.75
Wiley VCH Fit f252rs Labor Molekularbiologie und
Book Synopsis
£33.20
Wiley-VCH Verlag GmbH Molecular Nanographenes
Book SynopsisExplore the world''s most powerful materials with nanographene research Graphene, comprised of a single layer of carbon atoms in a honeycomb nanostructural arrangement, is the thinnest and strongest material yet known to science. Its fundamental characteristics, however, produce serious challenges to chemical monitoring of its properties. Fragments of graphene, or nanographenes, have shown serious potential to obviate these problems and pave the way for chiroptical and optoelectronic observation which can be vital to research and development. Molecular Nanographenes constitutes a comprehensive overview of these materials and their properties. Covering their widely varying morphologies, their potential applications, and their valuable chiroptical and photophysical characteristics, it also analyzes multiple approaches to obtain nanographene from graphite for study and application. The result is a one-stop shop for materials scientists and other researchers interested in these vital materials. Molecular Nanographenes readers will also find: A careful distinction between top-down and bottom-up approaches to nanographene synthesis Detailed discussion of nanographene configurations including planar, bilayer, helical, nanobelt, and many other geometries An authorial team with pioneering research experience in the study of graphenes and their synthesis Molecular Nanographenes is ideal for materials scientists, polymer chemists, solid state chemists, organic chemists, and any other researchers looking to work with graphenes.
£106.25
£232.50
Wiley-VCH Verlag GmbH Applied AI Techniques in the Process Industry
Book SynopsisThorough discussion of data-driven and first principles models for energy-relevant systems and processes, approached through various in-depth case studies Applied AI Techniques in the Process Industry identifies and categorizes the various hybrid models available that integrate data-driven models for energy-relevant systems and processes with different forms of process knowledge and domain expertise. State-of-the-art techniques such as reduced-order modeling, sparse identification, and physics-informed neural networks are comprehensively summarized, along with their benefits, such as improved interpretability and predictive power. Numerous in-depth case studies regarding the covered models and methods for data-driven modeling, process optimization, and machine learning are presented, from screening high-performance ionic liquids and AI-assisted drug design to designing heat exchangers with physics-informed deep learning. Edited by two highly qualified academics and contributed to by a number of leading experts in the field, Applied AI Techniques in the Process Industry includes information on: Integration of observed data and reaction mechanisms in deep learning for designing sustainable glycolic acid Machine learning-aided rational screening of task-specific ionic liquids and AI for property modeling and solvent tailoring Integration of incomplete prior knowledge into data-driven inferential sensor models under the variational Bayesian framework AI-aided high-throughput screening, optimistic design of MOF materials for adsorptive gas separation, and reduced-order modeling and optimization of cooling tower systems Surrogate modeling for accelerating optimization of complex systems in chemical engineering Applied AI Techniques in the Process Industry is an essential reference on the subject for process, chemical, and pharmaceutical engineers seeking to improve physical interpretability in data-driven models to enable usage that scales with a system and reduce inaccuracies and mismatch issues.
£90.00
Wiley-VCH Verlag GmbH Targeting ProteinProtein Interactions for Drug Discovery
£112.50
Wiley VCH Solid Base Catalysts
Book Synopsis
£999.99
Wiley VCH Organic Transformations in Water Principles and
Book Synopsis
£126.00
£120.00
Wiley VCH Chemie Eine Einf252hrung f252r umwelt ingenieur
Book Synopsis
£42.50
Wiley-VCH Verlag GmbH Superamphiphobic Surfaces
Book SynopsisFocuses on the fabrications, characterizations, and practical applications of superamphiphobic surfaces, and addresses challenges and future directions of the field.
£121.50
Wiley-VCH Verlag GmbH Battery Technology
£90.00
Wiley-VCH GmbH Efficient Uranium Reduction Extraction
£114.32
Wiley-VCH Verlag GmbH Nanostructured TiO2
£126.00
Wiley-VCH Verlag GmbH Science Business and Innovation for Sustainable Chemistry
a huge range and FREE tracked UK delivery on ALL orders.
£49.50
Wiley-VCH GmbH Terpyridines
£143.10
Wiley-VCH Verlag GmbH Prufungstraining Organische Chemie
Book SynopsisDer ideale Begleiter für die Prüfungsvorbereitung im Fach Organische Chemie Für alle Studierenden der Chemie, Biochemie, Pharmazie und anderer Naturwissenschaften an Universitäten und Fachhochschulen gehören Vorlesungen der Organischen Chemie zu den Pflichtveranstaltungen und zum Prüfungsstoff. Dieser kompakte Prüfungstrainer basiert auf der umfangreichen Lehrerfahrung des Autors und präsentiert die Grundlagen der organischen Chemie in 86 kurzen, in sich geschlossenen Lerneinheiten, auf ein bis max. zwei Doppelseiten (Zweiseitenansicht). Eine Auswahl an Verständnisfragen am Ende jedes Kapitels und Antworten im Anhang ermöglichen eine effektive Selbstkontrolle und ideale Prüfungsvorbereitung. Ob für Studierende der Chemie, Biochemie, Pharmazie, Biologie hier werden alle wesentlichen Themen kurz und verständlich erklärt: von Atomorbitalen über Hybridorbitale zu den Molekülorbitalen kovalenter Bindungen grundlegende Definitionen und Konzepte, wie Konst
£37.95
Wiley-VCH GmbH Radical Brook Rearrangement
£122.56
Wiley-VCH GmbH Fluorescent Probes for Bioactive Species
£999.99
Wiley-VCH GmbH Supercritical Adsorption for Cleaner Energy and
Book Synopsis
£121.46
Wiley-VCH Verlag GmbH Analytische Chemie
£52.25
Wiley-VCH GmbH Overcoming Synthetic Challenges in Medicinal Chemistry
£999.99
Wiley-VCH GmbH NextGeneration Hydrogen Economy
£127.20
Wiley-VCH Verlag GmbH Optische Mikroskopie: Funktionsweise und
Book SynopsisSelbst 150 Jahre nach Beginn seiner Fertigung im industriellen Maßstab ist das Mikroskop immer noch ein unverzichtbares Werkzeug in Medizin, Biologie und Materialwissenschaft. In diesem Buch werden zunächst die wichtigsten Aspekte der Funktionsweise und des Aufbaus der unterschiedlichen Typen von Lichtmikroskopen erklärt. Es wird dargelegt, welche Funktion die unterschiedlichen Bedienelemente haben und wie sie sich auf das Bildergebnis auswirken. In den weiterführenden Kapiteln finden sich Beschreibungen der wichtigsten Kontrastierverfahren und auch der modernsten Hochauflösungsverfahren, mit denen eine neue Ära der optischen Mikroskopie begonnen hat. Der Text ist leicht verständlich geschrieben mit praktischen Anwendungsbeispielen und vielen mikroskopischen Aufnahmen.Table of ContentsEinleitung ix Eine kurze Geschichte der Mikroskopie xiii Referenzen xviii Teil I Das Lichtmikroskop als optisches Instrument 1 1 Optische Vergrößerungen: Von der Lupe zum Mikroskop 3 1.1 Die Lupe 3 1.2 Höhere Vergrößerungen: Das zusammengesetzte Mikroskop 5 1.2.1 Strahlengang im zusammengesetzten Mikroskop 6 1.2.2 Numerische Apertur und laterales Auflösungsvermögen 8 1.2.3 Axiales Auflösungsvermögen: Schärfentiefe 13 1.2.4 Vergrößerung und numerische Apertur – was ist möglich? 14 1.2.5 Die Beleuchtung des Mikroskops: Von kritisch zu Köhler 17 1.2.6 Die Aperturblende und ihre Funktion 21 1.2.7 Die Pupillen 23 1.3 Wichtige mechanische Abmessungen des Mikroskops 25 1.3.1 Optik nach DIN: Endliche Tubuslänge 25 1.3.2 Unendlichoptik 27 Referenzen 30 2 Das aufrechte Durchlichtmikroskop: Aufbau und Funktionsweise 31 2.1 Das Mikroskopstativ 31 2.2 Die Beleuchtung 33 2.2.1 Halogenlampen 34 2.2.2 Linienstrahler: Quecksilber-Hochdrucklampen 36 2.2.3 Leuchtdioden 38 2.3 Kondensoren 40 2.3.1 Prinzipieller Aufbau 41 2.3.2 Besondere Bauformen 42 2.4 Fokussierung und Mikroskoptisch 43 2.4.1 Fokussierung 44 2.4.2 Mikroskoptisch 45 2.4.3 Ergonomie 47 2.5 Objektive 48 2.5.1 Kennzeichnungen von Objektiven 48 2.5.2 Farbkorrektion: Achromate und Apochromate 51 2.5.3 Ebene Bilder: Planobjektive 54 2.5.4 Ergänzung: Bestimmung der numerischen Apertur 58 2.6 Okulare 60 2.6.1 Kennzeichnungen von Okularen, Vergrößerung und Sehfeldzahl 60 2.6.2 Bauformen von Okularen 62 2.6.3 Exkurs: Messen mit dem Mikroskop 64 2.7 Beobachtungstuben 66 2.7.1 Beobachtungstuben: Von monokular bis trinokular 66 2.7.2 Optische Mitbeobachtung: Diskussionsbrücken 70 2.8 Bilddokumentation 71 2.8.1 Bildsensoren für Kameras – ein kurzer Überblick 72 2.8.2 Kompaktkameras 75 2.8.3 Systemkameras 76 2.8.4 C-Mount-Kameras 78 2.8.5 Softwarepakete, Tipps zum Kauf 81 Referenzen 81 3 Das aufrechte Auflichtmikroskop 83 3.1 Aufbau und Funktionsweise 83 3.2 Die Beleuchtung 84 3.3 Objektive für die Auflichtmikroskopie 86 3.4 Fokussierung und Mikroskoptisch 87 Referenzen 89 4 Das inverse Mikroskop: Aufbau und Funktionsweise 91 4.1 Das Mikroskopstativ 91 4.2 Beleuchtung und Optik 92 4.3 Mikroskoptisch und Fokussierung 94 Referenzen 96 5 Das Stereomikroskop: Aufbau und Funktionsweise 97 5.1 Stereomikroskop – optischer Aufbau 97 5.2 Stative und Beleuchtung 101 Referenzen 105 Teil II Unsichtbares sichtbar machen 107 6 Kontrastierverfahren in der Mikroskopie 109 6.1 Hellfeldmikroskopie 109 6.1.1 Durchlicht-Hellfeldmikroskopie 110 6.1.2 Auflicht-Hellfeldmikroskopie 114 6.2 Schiefe Beleuchtung 117 6.2.1 Funktionsprinzip und Komponenten 117 6.2.2 Weiterentwicklung: Der Hoffman-Modulationskontrast 118 6.2.3 Schiefe Beleuchtung im Durchlicht 120 6.2.4 Schiefe Beleuchtung im Auflicht 121 6.3 Dunkelfeldmikroskopie 122 6.3.1 Funktionsprinzip und Komponenten 122 6.3.2 Durchlicht-Dunkelfeldmikroskopie 122 6.3.3 Auflicht-Dunkelfeldmikroskopie 127 6.4 Phasenkontrastmikroskopie 128 6.4.1 Funktionsprinzip und Komponenten 128 6.4.2 Anwendungsbeispiel: Zählung von Asbestfasern 136 6.4.3 Anwendungsbeispiel: Untersuchung von Belebtschlamm 137 6.5 Polarisationsmikroskopie 139 6.5.1 Orthoskopie: Funktionsprinzip und Komponenten 140 6.5.2 Orthoskopie: Anwendungsbeispiele 146 6.5.3 Konoskopie: Funktionsprinzip und Komponenten 148 6.6 Differenzieller Interferenzkontrast 153 6.6.1 Funktionsprinzip und Komponenten 153 6.6.2 Differenzieller Interferenzkontrast im Durchlicht 159 6.6.3 Differenzieller Interferenzkontrast im Auflicht 161 6.7 Fluoreszenzmikroskopie 163 6.7.1 Funktionsprinzip und Komponenten 163 6.7.2 Auflicht-Fluoreszenzmikroskopie: Beispiele 169 6.8 Kontrastierverfahren in der Stereomikroskopie 174 Referenzen 177 Teil III Weiterentwicklungen – Über Die Weitfeldmikroskopie Hinaus 181 7 Moderne mikroskopische Verfahren 183 7.1 Modellierung der Punktbildverwaschungsfunktion 183 7.1.1 Dekonvolution: Bildverbesserung durch Software 183 7.1.2 Konfokalmikroskopie 184 7.1.3 Das 4Pi-Mikroskop 187 7.1.4 Das STED-Mikroskop 189 7.2 Höchstauflösung durch Eingriffe in die Beleuchtungsgeometrie 191 7.2.1 Strukturierte Beleuchtung 192 7.2.2 Lichtblattmikroskopie 194 7.2.3 Lokalisationsmikroskopie durch Photoaktivierung 195 7.3 Nahfeldverfahren 196 7.3.1 Nahfeldmikroskopie 197 7.3.2 Interne Totalreflexionsmikroskopie 198 7.4 Quantitative mikroskopische Verfahren 200 7.4.1 Fluorescence Recovery after Photobleaching (FRAP) 200 7.4.2 Zeitaufgelöste Messungen 201 7.5 Nichtlineare Effekte: Raman- und Zwei-Photonen-Mikroskopie 204 7.5.1 Raman-Mikroskopie 204 7.5.2 Zwei-Photonen-Mikroskopie 206 Referenzen 207 Danksagung 211 Nachweis der mikroskopischen Aufnahmen 213 Stichwortverzeichnis 215
£24.95
Wiley-VCH Verlag GmbH Lehrbuch der Biophysik
Book SynopsisDie physikalischen Grundlagen und Vorgänge in lebendiger Materie sind die Themen der Biophysik. Die biologische Physik vereint Methoden und Ansätze aus unterschiedlichen Bereichen und bringt sowohl theoretische als auch experimentelle Konzepte aus vielen naturwissenschaftlichen Disziplinen zur Anwendung. Wichtige Themenfelder, die im vorliegenden Lehrbuch ausführlich behandelt werden, sind Zellstruktur, neuronale Signalübertragung, biologische Membranen, Evolution, Photosynthese, Immunologie u.v.a.m. In dieser vollständig überarbeiteten Auflage sind als neue Themen die Mikroanatomie der Zellhülle, Spannungs-Homeostasie und Krebs sowie die Echoortung der Fledermaus hinzugekommen. Das Buch wendet sich an Studierende der Naturwissenschaften im Haupt- bzw. Masterstudium sowie an Promovierende.Table of Contents1 Eine Einführung in das Studium der Biophysik 2 Die Zelle 3 Einführung in die Thermodynamik 4 Biologisch essenzielle physikochemische Reaktionen 5 Wichtige Bausteine lebender Systeme und deren Polymerisation 6 Physikalische Eigenschaften von Proteinen 7 Proteinfaltung, Konformations-Umwandlungen und -Fluktuationen 8 Molekulare Erkennung 9 Molekulare Architektur und Funktionen biologischer Membranen 10 Phasenumwandlungen und Dynamik biologischer Membranen 11 Membranen als semiflexible elastische Schalen 12 Thermomechanische Prinzipien der Strukturierung und Funktion biologischer Membranen 13 Zelladhäsion als Wechselspiel spezifischer, universeller und elastischer Kräfte 14 Physiologie und Elektrostatik der Nervenleitung 15 Elektrodynamik der Nervenerregung 16 Die Signalfortpflanzung in Axonen und Axon-Modelle 17 Biorhythmik durch Synchronisation selbsterregender Oszillatoren 18 Mikroanatomie und Funktionen des Zytoskeletts 19 Molekulare Linearmotoren der Zellen 20 Der Muskel: Anatomie und Phänomenologie der Funktion 21 Protonen-getriebene Rotationsmotoren 22 Leben bei kleinen Reynoldszahlen: Krafterzeugung durch Flagellen und Cilien 23 Makromoleküle des Extrazellulären Raums 24 Physik flexibler Makromoleküle: vom Einzelmolekül zur Lösung 25 Molekulare Dynamik und Elastizität semiflexibler Filamente 26 Viskoelastizität homogener Netzwerke und Gele 27 Physik und Funktion der Gele: Zustände zwischen Festkörper und Flüssigkeit 28 Zellen als Mechano-Sensoren und chemomechanische Aktuatoren 29 Mikromechanik und Spannungshomöostase der Zellen 30 Primärprozesse der Photosynthese 31 Physikalische Grundlagen photobiologischer Prozesse 32 Anatomie und Physiologie des Hörsinns 33 Mechanik und Hydrodynamik der Cochlea-Erregung 34 Haarzellen als akusto-elektrische Signaltransformatoren 35 Physik der Viren 36 Die Physik der Selbstorganisation und Verarbeitung des Genoms 37 Methoden der Biophysik
£71.25
Wiley-VCH Verlag GmbH Halliday Physik für natur- und
Book SynopsisDas Halliday-Lehrbuch Physik für natur- und ingenieurwissenschaftliche Studiengänge bietet einen Überblick über den Stoff typischer Experimentalphysik-Vorlesungen. Dementsprechend wurde der Stoff auf die Bedürfnisse dieser Studierenden zugeschnitten und gestrafft. Außerdem stellt jedes Kapitel einen ausgeprägten Praxisbezug her, um die Anwendung physikalischer Konzepte zu illustrieren. Für die dritte Auflage wurden die Kapitel nicht nur überarbeitet, sondern didaktisch neu strukturiert: die Lerninhalte sind nun in Modulen organisiert, wobei jede Einheit die Lernziele explizit aufführt und die Schlüsselkonzepte zusammenfasst. So können Studentinnen und Studenten zielgerichtet lernen und den Lernerfolg nach der Lektüre selbst überprüfen. Das Übungsbuch hilft bei der Durchdringung des Stoffs der einführenden Experimentalphysik-Vorlesungen für Nebenfachstudierende. Es enthält mehr als 750 Aufgaben mit ausführlichenb Lösungen aus allen Kapiteln des Lehrbuchs. Dabei stammen die Aufgaben aus allen Themenbereichen der Experimentalphysik und reichen von Standardaufgaben, die jeder können muss, bis hin zu weiterführenden Aufgaben für Fortgeschrittene.Trade Review"Halliday Physik ist ein didaktisch hervorragend gestaltetes Lehrbuch." Prof. Dr. Franz Sachslehner, Universität WienTable of Contents1 Bewegung 1.1 Ort, Verschiebung und mittlere Geschwindigkeit 1 1.2 Momentangeschwindigkeit 4 1.3 Beschleunigung 5 1.4 Konstante Beschleunigung 8 1.5 Der freie Fall 12 1.6 Zwei und drei Raumdimensionen 14 1.7 Durchschnittsgeschwindigkeit und Momentangeschwindigkeit 15 1.8 Durchschnittsbeschleunigung und Momentanbeschleunigung 18 1.9 Wurfbewegungen 19 1.10 Die gleichformige Kreisbewegung 24 1.11 Relativbewegung in einer Dimension 26 1.12 Relativbewegung in zwei Dimensionen 28 1.13 Zusammenfassung 29 1.14 Fragen 31 2 Kraft und Bewegung 2.1 Das erste und das zweite NewtonscheGesetz 35 2.2 Einige besondere Krafte 42 2.3 Die Newtonschen Gesetze in der Praxis 47 2.4 Reibung 50 2.5 Stromungswiderstand und Endgeschwindigkeit 54 2.6 Gleichformige Kreisbewegung 56 2.7 Scheinkrafte 58 2.8 Zusammenfassung 61 2.9 Fragen 63 3 Kinetische Energie und Arbeit 3.1 Energie 69 3.2 Arbeit und kinetische Energie 71 3.3 Von der Gravitationskraft verrichtete Arbeit 74 3.4 Von einer Federkraft verrichtete Arbeit 76 3.5 Von einer allgemeinen veranderlichen Kraft verrichtete Arbeit 80 3.6 Leistung 83 3.7 Zusammenfassung 85 3.8 Fragen 86 4 Potenzielle Energie und Energieerhaltung 4.1 Potenzielle Energie 89 4.2 Der Energieerhaltungssatz derMechanik 94 4.3 Grafische Darstellung der potenziellen Energie 98 4.4 Von einer auseren Kraft an einem SystemverrichteteArbeit 101 4.5 Energieerhaltung 104 4.6 Zusammenfassung 107 4.7 Fragen 109 5 Systeme von Teilchen 5.1 Der Schwerpunkt 113 5.2 Das zweite Newtonsche Gesetz fur ein Teilchensystem 116 5.3 Der Impuls 119 5.4 Stosprozesse: Der Kraftstos 121 5.5 Die Impulserhaltung 125 5.6 Inelastische eindimensionale Stose 127 5.7 Elastische eindimensionale Stose 129 5.8 Zweidimensionale Stose 132 5.9 Systeme mit veranderlicher Masse: Eine Rakete 133 5.10 Ausere Krafte und Anderungen der inneren Energie 136 5.11 Zusammenfassung 138 5.12 Fragen 139 6 Die Rotation ausgedehnter Körper 6.1 Die Variablen der Rotation 143 6.2 Rotation mit konstanter Winkelbeschleunigung 148 6.3 Beziehungen zwischen den Variablen fur lineare Bewegung und Rotation 149 6.4 Die kinetische Energie der Rotation 152 6.5 Die Berechnung des Tragheitsmoments 154 6.6 Das Drehmoment 156 6.7 Das zweite Newtonsche Gesetz fur die Rotation 158 6.8 Arbeit und kinetische Energie der Rotation 159 6.9 Zusammenfassung 162 6.10 Fragen 164 7 Rollbewegung, Drehmoment und Drehimpuls 7.1 Die Rollbewegung 167 7.2 Krafte und die kinetische Energie der Rollbewegung 169 7.3 Das Jo-Jo 172 7.4 Eine erweiterte Definition des Drehmoments 173 7.5 Der Drehimpuls 175 7.6 Das zweite Newtonsche Gesetz in Winkelschreibweise 177 7.7 Der Drehimpuls eines starren Korpers 179 7.8 Die Erhaltung des Drehimpulses 182 7.9 Die Prazession eines Kreisels 185 7.10 Zusammenfassung 187 7.11 Fragen 188 8 Gleichgewicht und Elastizität 8.1 Gleichgewicht 191 8.2 Beispiele fur statische Gleichgewichte 195 8.3 Elastizitat 198 8.4 Zusammenfassung 203 8.5 Fragen 203 9 Gravitation 9.1 Das Newtonsche Gravitationsgesetz 207 9.2 Gravitation und das Superpositionsprinzip 210 9.3 Die Gravitation in der Nahe der Erdoberflache 211 9.4 DieGravitation innerhalb der Erde 214 9.5 Die potenzielle Energie der Gravitation 216 9.6 Planeten und Satelliten: DieKeplerschen Gesetze 220 9.7 Satelliten: Umlaufbahnen und Energie 223 9.8 Einstein und die Gravitation 225 9.9 Zusammenfassung 227 9.10 Fragen 229 10 Fluide 10.1 Fluide,Dichte und Druck 233 10.2 Ruhende Fluide 235 10.3 Druckmessung 238 10.4 Das Pascalsche Prinzip 240 10.5 Das archimedische Prinzip 241 10.6 DieKontinuitatsgleichung 245 10.7 Die Bernoulli-Gleichung 248 10.8 Zusammenfassung 251 10.9 Fragen 252 11 Schwingungen 11.1 Harmonische Schwingungen 255 11.2 Die Energie einer harmonischen Schwingung 260 11.3 Das Torsionspendel 262 11.4 Pendel und Kreisbewegungen 264 11.5 Gedampfte harmonische Schwingungen 269 11.6 Erzwungene Schwingungen und Resonanz 271 11.7 Das Foucaultsche Pendel 273 11.8 Zusammenfassung 274 11.9 Fragen 275 12 Wellen – I 12.1 Transversalwellen 279 12.2 DieWellengeschwindigkeit eines gespannten Seils 285 12.3 Energie und Leistung einer sich ausbreitenden Seilwelle 288 12.4 Die Wellengleichung 290 12.5 Die Interferenz von Wellen 293 12.6 Darstellung von Wellen durch Zeiger 297 12.7 Stehende Wellen und Resonanz 298 12.8 Zusammenfassung 304 12.9 Fragen 305 13 Wellen – II 13.1 Die Schallgeschwindigkeit 307 13.2 Die Ausbreitung von Schallwellen 310 13.3 Interferenz 314 13.4 Schallintensitat und Schallpegel 316 13.5 Musikalische Tone 319 13.6 Schwebungen 322 13.7 Der Doppler-Effekt 323 13.8 Uberschallgeschwindigkeit und Stoswellen 328 13.9 Zusammenfassung 329 13.10 Fragen 330 14 Temperatur, Wärme und der erste Hauptsatz der Thermodynamik 14.1 Temperatur 333 14.2 Die Celsius- und die Fahrenheit-Skala 336 14.3 Warmeausdehnung 339 14.4 Die Absorption von Warme 341 14.5 Der erste Hauptsatz der Thermodynamik 347 14.6 Mechanismen der Warmeubertragung 353 14.7 Zusammenfassung 358 14.8 Fragen 359 15 Die kinetische Gastheorie 15.1 Ein neuer Blick aufGase 363 15.2 Ideale Gase 364 15.3 Druck, Temperatur und gemittelte Geschwindigkeiten 368 15.4 Kinetische Translationsenergie 371 15.5 Diemittlere freie Weglange 372 15.6 Die Verteilungsfunktion der Molekulgeschwindigkeiten 374 15.7 Die molare Warmekapazitat idealer Gase 377 15.8 Freiheitsgrade und molare Warmekapazitat 382 15.9 Die adiabatische Expansion eines idealen Gases 385 15.10 RealeGase 389 15.11 Zusammenfassung 392 15.12 Fragen 393 16 Entropie und der zweite Hauptsatz der Thermodynamik 16.1 Entropie 397 16.2 Entropie in Aktion: Thermodynamische Maschinen 402 16.3 Kaltemaschinenund reale Maschinen 407 16.4 Eine statistische Interpretation der Entropie 411 16.5 Zusammenfassung 414 16.6 Fragen 416 17 Elektrische Ladung 17.1 Elektromagnetismus 419 17.2 Die elektrische Ladung ist quantisiert 426 17.3 Die elektrische Ladung ist eine Erhaltungsgrose 427 17.4 Zusammenfassung 429 17.5 Fragen 429 18 Elektrische Felder 18.1 Das elektrische Feld 433 18.2 Das elektrische Feld einer Punktladung 436 18.3 Das elektrische Feld eines Dipols 438 18.4 Elektrisches Feld einer linearen Ladungsverteilung 440 18.5 Das elektrische Feld einer geladenen Scheibe 444 18.6 Punktladung imelektrischen Feld 446 18.7 EinDipol in einemelektrischen Feld 448 18.8 Zusammenfassung 451 18.9 Fragen 452 19 Der Gaußsche Satz 19.1 Das Coulombsche Gesetz in neuem Licht 455 19.2 Der Gaussche Satz 458 19.3 Eigenschaften eines geladenen, isolierten Leiters 462 19.4 Eine Anwendung des Gausschen Satzes: Zylindersymmetrie 465 19.5 Eine Anwendung des Gausschen Satzes: Ebene Symmetrie 466 19.6 Eine Anwendung des Gausschen Satzes: Kugelsymmetrie 469 19.7 Zusammenfassung 471 19.8 Fragen 472 20 Das elektrische Potenzial 20.1 Das elektrische Potenzial 475 20.2 Aquipotenzialflachen 479 20.3 Das Potenzial von Punktladungen 482 20.4 Das Potenzial eines elektrischen Dipols 485 20.5 Das Potenzial einer kontinuierlichen Ladungsverteilung 487 20.6 Die Berechnung des elektrischen Felds aus demelektrischen Potenzial 490 20.7 Die elektrische potenzielle Energie eines Systems von Punktladungen 492 20.8 Das Potenzial eines geladenen, isolierten leitendenKorpers 493 20.9 Zusammenfassung 495 20.10 Fragen 497 21 Kapazität 21.1 Kondensatoren und ihre Anwendungen 499 21.2 Die Berechnung der Kapazitat 502 21.3 Parallel- und Reihenschaltung von Kondensatoren 506 21.4 In einem elektrischen Feld gespeicherte Energie 511 21.5 Kondensatormit Dielektrikum 513 21.6 Dielektrika und Gausscher Satz 517 21.7 Zusammenfassung 519 21.8 Fragen 520 22 Elektrischer Stromund Widerstand 22.1 Ladung in Bewegung: Elektrischer Strom 523 22.2 Die Stromdichte 525 22.3 Widerstand und spezifischer Widerstand 528 22.4 Das Ohmsche Gesetz 532 22.5 Elektrische Leistung in Stromkreisen 536 22.6 Zusammenfassung 541 22.7 Fragen 542 23 Stromkreise 23.1 Unverzweigte Stromkreise 545 23.2 Verzweigte Stromkreise 554 23.3 Amperemeter und Voltmeter 558 23.4 RC-Kreise 559 23.5 Zusammenfassung 563 23.6 Fragen 564 24 Magnetfelder 24.1 Magnetfelder und die Definition von ⃗B 567 24.2 Gekreuzte Felder: Die Entdeckung des Elektrons 572 24.3 Gekreuzte Felder: DerHall-Effekt 574 24.4 Geladene Teilchen auf einer Kreisbahn 576 24.5 Zyklotronund Synchrotron 580 24.6 Die magnetische Kraft auf einen stromdurchflossenen Draht 582 24.7 Das Drehmoment auf eine stromdurchflossene Drahtschleife 584 24.8 Dasmagnetische Dipolmoment 587 24.9 Zusammenfassung 589 24.10 Fragen 590 25 Magnetfelder aufgrund von Strömen 25.1 Das Magnetfeld umeinen Strom 593 25.2 Die Kraft zwischen parallelen Stromen 598 25.3 Das Amperesche Gesetz 599 25.4 Zylinder- und Ringspulen 603 25.5 Eine stromfuhrende Spule alsmagnetischer Dipol 606 25.6 Zusammenfassung 609 25.7 Fragen 609 26 Induktion und Induktivität 26.1 Das Faradaysche Gesetz und die Lenzsche Regel 613 26.2 Induktion und Energietransfer 619 26.3 Induzierte elektrische Felder 622 26.4 Induktivitat 625 26.5 Selbstinduktion 627 26.6 RL-Kreise 629 26.7 Energiespeicherung im Magnetfeld 632 26.8 Die Energiedichte eines Magnetfelds 634 26.9 Gegeninduktion 635 26.10 Zusammenfassung 637 26.11 Fragen 638 27 Elektromagnetische Schwingkreise und Wechselstrom 27.1 LC-Schwingungen 641 27.2 Gedampfte Schwingungen in einem RLC-Kreis 647 27.3 Erzwungene Schwingungen 649 27.4 Der Reihen-RLC-Kreis 657 27.5 Leistung in Wechselstromkreisen 662 27.6 Transformatoren 664 27.7 Zusammenfassung 668 27.8 Fragen 669 28 Magnetismus und Materie 28.1 Der Gaussche Satz fur Magnetfelder 671 28.2 Induziertemagnetische Felder 673 28.3 Der Verschiebungsstrom und die Maxwell-Gleichungen 675 28.4 Magnete 678 28.5 Der Magnetismus von Elektronen 680 28.6 Diamagnetismus 687 28.7 Paramagnetismus 688 28.8 Ferromagnetismus 691 28.9 Zusammenfassung 694 28.10 Fragen 696 29 Elektromagnetische Wellen 29.1 Elektromagnetische Wellen 699 29.2 Energietransport und Poynting-Vektor 707 29.3 Der Strahlungsdruck 710 29.4 Polarisation 712 29.5 Reflexion und Brechung 716 29.6 Totalreflexion 721 29.7 Polarisation durch Reflexion 723 29.8 Zusammenfassung 724 29.9 Fragen 726 30 Abbildungen 30.1 Bilder und ebene Spiegel 729 30.2 Kugelspiegel 733 30.3 Spharische brechende Flachen 738 30.4 Dunne Linsen 740 30.5 Optische Instrumente 747 30.6 Drei Herleitungen 751 30.7 Zusammenfassung 753 30.8 Fragen 754 31 Interferenz 31.1 Licht als Welle 757 31.2 Beugung am Doppelspalt 761 31.3 Interferenzund Intensitat 766 31.4 Interferenz an dunnen Schichten 770 31.5 Das Michelson-Interferometer 776 31.6 Zusammenfassung 777 31.7 Fragen 778 32 Beugung 32.1 Beugung am Einzelspalt 781 32.2 Intensitaten bei der Beugung am Einzelspalt 785 32.3 Beugung an einer kreisrunden Offnung 789 32.4 Beugung am Doppelspalt 792 32.5 Beugungsgitter 795 32.6 Beugungsgitter: Dispersion und Auflosungsvermogen 799 32.7 Rontgenbeugung 801 32.8 Zusammenfassung 804 32.9 Fragen 805 33 Relativitätstheorie 33.1 Gleichzeitigkeitund Zeitdilatation 807 33.2 Die Relativitat der Lange 816 33.3 Die Lorentz-Transformation 818 33.4 Die Relativitat der Geschwindigkeiten 822 33.5 Der Doppler-Effekt fur Lichtwellen 823 33.6 Impuls und Energie 827 33.7 Zusammenfassung 833 33.8 Fragen 834 34 Photonen und Materiewellen 34.1 Das Photon: Teilchen des Lichts 837 34.2 Der photoelektrische Effekt 839 34.3 Photonenimpuls, Compton-Verschiebung und Lichtinterferenz 842 34.4 Die Geburtsstunde der Quantenphysik 848 34.5 Elektronenund Materiewellen 850 34.6 Die Schrodinger-Gleichung 854 34.7 Die Heisenbergsche Unscharferelation 857 34.8 Reflexion an einer Potenzialschwelle 858 34.9 Der Tunneleffekt 860 34.10 Zusammenfassung 863 34.11 Fragen 865 35 Mehr über Materiewellen 35.1 Die Energie eines Elektrons in einer Elektronenfalle 867 35.2 Die Wellenfunktionen eines Elektrons in einem Kastenpotenzial 871 35.3 Das eindimensionale endliche Kastenpotenzial 875 35.4 Zwei- und dreidimensionale Elektronenfallen 876 35.5 DasWasserstoffatom 880 35.6 Zusammenfassung 891 35.7 Fragen 892 36 Atome 36.1 Eigenschaften von Atomen 895 36.2 Das Stern-Gerlach-Experiment 901 36.3 Kernspinresonanz 904 36.4 Das Pauli-Prinzip 906 36.5 DerAufbau des Periodensystems 908 36.6 Rontgenstrahlung 911 36.7 Laser 915 36.8 Zusammenfassung 920 36.9 Fragen 921 37 Elektrische Leitfähigkeit von Festkörpern 37.1 Die elektrischen Eigenschaften von Metallen 923 37.2 Halbleiter und Dotierung 930 37.3 pn-Ubergange und Transistoren 935 37.4 Zusammenfassung 943 37.5 Fragen 944 Anhang A Das Internationale Einheitensystem (SI) 948 B AstronomischeDaten 951 C Umrechnungsfaktoren 952 D Mathematische Formeln 954 E Eigenschaften der Elemente 959 F Antworten auf die Kontrollfragen und Fragen 962 G Stichwortverzeichnis 970
£47.50
Wiley-VCH Verlag GmbH Halliday Physik für natur- und
Book SynopsisDas Übungsbuch zur dritten Auflage des Halliday-Lehrbuchs für natur- und ingenieurwissenschaftliche Studiengänge hilft bei der Durchdringung des Stoffs der einführenden Experimentalphysik-Vorlesungen für Ingenieure und Naturwissenschaftler. Es enthält die Lösungen inklusive des ausführlichen Lösungswegs zu mehr als 750 Aufgaben unterschiedlichen Schwierigkeitsgrades aus allen Kapiteln des Lehrbuchs. Sowohl einzeln erhältlich als auch im Deluxe-Set mit dem Lehrbuch!Table of Contents1 Geradlinige Bewegung 1 2 Kraft und Bewegung 63 3 Kinetische Energie und Arbeit 105 4 Potenzielle Energie und Energieerhaltung 125 5 Systeme von Teilchen 149 6 Die Rotation ausgedehnter Körper 175 7 Rollbewegung, Drehmoment und Drehimpuls 201 8 Gleichgewicht und Elastizität 223 9 Gravitation 245 10 Fluide 263 11 Schwingungen 277 12 Wellen – I 293 13 Wellen – II 311 14 Temperatur, Wärme und der erste Hauptsatz der Thermodynamik 327 15 Die kinetische Gastheorie 343 16 Entropie und der zweite Hauptsatz der Thermodynamik 361 17 Elektrische Ladung 377 18 Elektrische Felder 391 19 Der Gaußsche Satz 407 20 Das elektrische Potenzial 427 21 Kapazität 445 22 Elektrischer Strom und Widerstand 461 23 Stromkreise 475 24 Magnetfelder 495 25 Magnetfelder aufgrund von Strömen 511 26 Induktion und Induktivität 527 27 Elektromagnetische Schwingkreise und Wechselstrom 549 28 Magnetismus und Materie 567 29 Elektromagnetische Wellen 581 30 Abbildungen 597 31 Interferenz 611 32 Beugung 627 33 Relativitätstheorie 641 34 Photonen und Materiewellen 659 35 Mehr über Materiewellen 671 36 Atome 689 37 Elektrische Leitfähigkeit von Festkörpern 701
£33.20
Wiley-VCH Verlag GmbH Halliday Physik für natur- und
Book SynopsisDas Deluxe-Set aus dem Halliday-Lehrbuch und passendem Übungsbuch für natur- und ingenieurwissenschaftliche Studiengänge ist der ideale Begleiter für alle, die im Studium Physik lernen und Physik-Klausuren und -Prüfungen bestehen müssen. Es bietet einen Überblick über den Stoff typischer einführender Experimentalphysik-Vorlesungen und wurde auf die Bedürfnisse dieser Studierenden zugeschnitten und gestrafft. Außerdem stellt jedes Kapitel einen ausgeprägten Praxisbezug her, um die Anwendung physikalischer Konzepte zu illustrieren. Für die dritte Auflage wurden die Kapitel nicht nur überarbeitet, sondern didaktisch neu strukturiert: die Lerninhalte sind nun in Modulen organisiert, wobei jede Einheit die Lernziele explizit aufführt und die Schlüsselkonzepte zusammenfasst. So können Studentinnen und Studenten zielgerichtet lernen und den Lernerfolg nach der Lektüre selbst überprüfen. Das Übungsbuch hilft bei der Durchdringung des Stoffs: es enthält die Aufgaben und Lösungen inklusive des ausführlichen Lösungswegs zu mehr als 750 Aufgaben unterschiedlichen Schwierigkeitsgrades aus allen Kapiteln des Lehrbuchs.Table of Contents1 Messung und Maßeinheiten 2 Geradlinige Bewegung 3 Vektoren 4 Bewegung in zwei und drei Dimensionen 5 Die Newtonschen Gesetze der Mechanik 6 Kraft und BewegungI 7 Kinetische Energie und Arbeit 8 Potenzielle Energie und Energieerhaltung 9 Systeme von Teilchen 10 Stoßprozesse 11 Die Rotation 12 Rollen, Drehmoment und Drehimpuls 13 Gleichgewicht und Elastitzität 14 Gravitation 15 Fluide 16 Schwingungen 17 Wellen 18 Schallwellen 19 Temperatur, Wärme und der erste Hauptsatz der Thermodynamik 20 Die kinetische Gastheorie 21 Entropie und der zweite Hauptsatz der Thermodynamik 22 Elektrische Ladung 23 Elektrische Felder 24 Der Gauß'sche Satz 25 Elektrisches Potential 26 Kapazität 27 Elektrischer Strom und Widerstand 28 Stromkreise 29 Magnetische Felder 30 Das magnetische Feld stromdurchflossener Leiter 31 Induktion und Induktivität 32 Magnetismus und Materie 33 Elektromagnetische Schwingkreise und Wechselstrom 34 Die Maxwellschen Gleichungen 35 Abbildungen 36 Interferenz 37 Beugung 38 Relativitätstheorie 39 Photonen und Materiefelder 40 Mehr zu Materiewellen 41 Atome und Radioaktivität 42 Metalle, Halbleiter und Isolatoren
£71.25
Wiley-VCH Verlag GmbH Thermografie: Theorie, Messtechnik, Praxis
Book SynopsisDAS maßgebliche Werk zur Thermografie auf dem deutschen Markt! Der berührungslosen Temperaturmessung begegnet man auf vielen Gebieten - von industriellen Anwendungen in Forschung und Entwicklung bis hin zu militärischen und behördlichen Überwachungsaufgaben. Die Thermografie findet auch vielseitige Verwendung im akademischen und ingenieurwissenschaftlichen Bereich, beispielsweise in der Leistungselektronik, für biologische und chemische Experimente sowie für medizinische Untersuchungen. Geschrieben von einem Praktiker mit mehr als 20 Jahren Berufserfahrung, vereint das Buch die Theorie und Praxis der Thermografie von den grundlegenden physikalischen Zusammenhängen ausgehend über die messtechnischen Grenzen und die notwendigen Messbedingungen hin bis zu praktischen Hinweisen für konkrete Anwendungsfälle. Unerreicht in Umfang und Detailtiefe, richtet sich Thermografie - Theorie, Messtechnik, Praxis an Ingenieure für Mess- und Regelungstechnik, Anwendungsentwickler, Physiker in der Industrie, Ingenieure für Bauwesen, medizinische Laboratoriensowie an die Sensor- und Automobilindustrie.Table of ContentsPreface Vorwort Inhaltsverzeichnis Chapter 1 Physikalische Grundlagen Chapter 2 Messtechnische Betrachtung Chapter 3 Aufbau und Eigenschaften von Strahlungsthermometern Chapter 4 Praxis der Thermografie Chapter 5 Praxisanwendungen der Thermografie im Detail Chapter 6 Fachliche Aus] und Weiterbildung, Normen und Richtlinien Anhang Index Sachwortverzeichnis
£156.75
Wiley-VCH Verlag GmbH Grundlagen kontinuierlicher Symmetrien: Von der
Book SynopsisGrundlagen kontinuierlicher Symmetrien Quantenphänomene verstehen mit Hilfe von Symmetrien Mit dem vorliegenden Buch „Grundlagen kontinuierlicher Symmetrien“ zeigt der renommierte Wissenschaftler und Hochschullehrer Franck Laloë, dass sich die der Quantenmechanik zugrunde liegenden Gleichungen aus sehr allgemeinen Symmetriebetrachtungen ergeben, ohne dass man auf künstliche oder mehrdeutige Quantisierungsregeln zurückgreifen muss. Das Buch erklärt Konzepte wie Rotationsinvarianz, irreduzible Tensoroperatoren, das Wigner-Eckart-Theorem und Lie-Gruppen, die für ein umfassendes Verständnis der Kernphysik, Quantenoptik und fortgeschrittenen Festkörperphysik notwendig sind. In den Ergänzungen zu den zehn Kapiteln vertieft und erweitert der Autor die zuvor dargestellten grundlegenden Konzepte. Ausführlich erklärte Beispiele und Diskussionen begleiten die schrittweise physikalische und mathematische Argumentation. Weitere wesentliche Inhalte: Gründliche Einführung in Symmetrietransformationen, einschließlich fundamentaler Symmetrien, Symmetrien in der klassischen Mechanik und Symmetrien in der Quantenmechanik Umfassender Einstieg in die Gruppentheorie, einschließlich der allgemeinen Eigenschaften und linearen Darstellungen von Gruppen Anwendungsrelevante Diskussion kontinuierlicher Gruppen und Lie-Gruppen insbesondere SU(2) und SU(3) Vertiefte Behandlungen von Darstellungen, die im Zustandsraum induziert werden, einschließlich Diskussionen des Wigner-Theorems und der Transformationen von Observablen Das Buch ist ideal geeignet für Studierende der Physik, Mathematik und theoretischen Chemie sowie für Dozierende der Physik und Mathematik.Table of ContentsI Symmetrietransformationen 1 A Grundlegende Symmetrien 1 B Symmetrien in der klassischen Mechanik 5 c Symmetrien in der Quantenmechanik 25 A I Statistische Mechanik im Phasenraum 33 1 Euler-Darstellung 34 2 Lagrange-Darstellung 36 B I Satz von Noether in der Feldtheorie 41 1 Euler-Lagrange-Formalismus für Felder 41 2 Symmetrietransformation und erhaltener Strom 44 3 Verallgemeinerte Formulierung in der Raumzeit 45 4 Lokale Energieerhaltung 45 II Grundbegriffe Der Gruppentheorie 47 A Eigenschaften von Gruppen 47 B Darstellungen einer Gruppe 58 A II Zerlegungen von Gruppen 67 1 Nebenklassen 67 2 Faktor- oder Quotientengruppe 68 III Einführung in Lie-gruppen 71 A Allgemeine Eigenschaften 71 B Beispiele 88 c Galilei- und Poincaré-Gruppe 100 A III Adjungierte Darstellung und Casimir-Operator 111 1 Adjungierte Darstellung einer Lie-Algebra 111 2 Ein Skalarprodukt auf L : die Killing-Form 113 3 Vollständig antisymmetrisierte Strukturkonstanten 115 4 Konstruktion des Casimir-Operators 116 IV Darstellungen Von Gruppen in Der Quantenmechanik 117 A Physikalische Eigenschaften einer Transformation 119 B Der Satz von Wigner 120 c Transformation von Observablen 125 d Unitäre darstellungen auf einem Zustandsraum 127 E Phasenfaktoren und projektive Darstellungen 131 A IV Projektive Darstellungen Von Lie-gruppen – Satz Von Bargmann 137 1 Einfach zusammenhängende Gruppe 138 2 p-fach zusammenhängende Gruppe 140 B IV Der Satz Von Uhlhorn-wigner 143 1 Reeller Vektorraum 143 2 Komplexer Vektorraum 147 V Erzeugende Operatoren Der Galilei- Und Poincaré-gruppe 149 A Darstellungen im Zustandsraum 150 B Galilei-Gruppe 151 c Lorentz-Poincaré-Gruppe 165 A V Die Eigentliche Lorentz-gruppe 181 1 Beziehung zur Gruppe SL(2,C) 181 2 Kleine Gruppe eines Vierervektors 188 B V Die Spinoperatoren S und W 193 1 Spinoperator S 193 2 Der Pauli-Lubanski-Vektor 195 3 Spinquadrat in einem Unterraum mit beliebigem Viererimpuls 198 C V Die Bewegungs- Oder Euklidische Gruppe 201 1 Wiederholung der klassischen Eigenschaften 202 2 Operatoren auf dem Zustandsraum 211 D V Raumspiegelung (parität) 221 1 Wirkung im Ortsraum 221 2 Operator auf dem Zustandsraum 223 3 Erhaltung und Verletzung der Parität 225 VI Zustandsräume Und Wellengleichungen 229 A Galilei-Gruppe und Schrödinger-Gleichung 229 B Relativistische Wellengleichungen 242 A VI Relativistische Invarianz Der Dirac-gleichung Und Nichtrelativistischer Grenzfall 263 1 Lorentz-Transformation der Dirac-Spinoren 263 2 Nichtrelativistischer Grenzfall 266 B VI Endliche Lorentz-transformationen Und Dirac-zustandsraum 271 1 Geometrische Bewegungen 271 2 Lorentz-Transformationen 273 3 Zustandsraum und Observablen für die Dirac-Gleichung 276 C VI Lagrange-funktionen Und Erhaltungsgrößen 283 1 Notation und komplexe Felder 283 2 Schrödinger-Gleichung 284 3 Klein-Gordon-Gleichung 287 4 Dirac-Gleichung 289 5 Das Standardmodell der Elementarteilchen 292 VII Drehimpulse, Drehgruppe, Spinoren 297 A Elementare Theorie des Drehimpulses 297 B Transformation von Vektoren und Spinoren 304 c Irreduzible unitäre Darstellungen 314 d Addition von Drehimpulsen 323 A VII Die Su(2) Überlagert Die Drehgruppe Homomorph 331 1 Wirkung der SU(2) auf reelle Vektoren 331 2 Die Transformation ist eine Drehung 333 3 Homomorphismus zwischen SO(3) und SU(2) 334 4 Bezug zum Kapitel VII 336 B VII Kopplung Von Drei Drehimpulsen 339 1 Unterräume mit Gesamtdrehimpuls Null 339 2 3j-Symbole 341 3 6j-Symbole 343 VIII Transformation Von Observablen Unter Drehungen 347 A Vektorielle Operatoren 348 B Tensoroperatoren 353 c Der Satz von Wigner-Eckart 368 d Anwendungen 373 A VIII Elementare Eigenschaften von Tensoren 383 1 Vektoren 383 2 Tensoren 385 3 Produkt und Kontraktion 388 4 Symmetrische und antisymmetrische Tensoren 390 5 Zerlegung in irreduzible Tensoren 392 B VIII Irreduzible Zerlegung von Tensoren zweiter Ordnung 395 1 Tensorprodukt von zwei Vektoroperatoren 395 2 Irreduzible Komponenten in der Cartesischen Basis 397 C VIII Multipolmomente 401 1 Elektrische Multipole 402 2 Magnetische Multipole 412 3 Multipolmomente von Systemen mit Drehimpuls J 417 D VIII Zerlegung Einer Dichtematrix in Irreduzible Tensoren 423 1 Liouville-Raum 423 2 Transformation unter Drehungen 425 3 Eine Basis irreduzibler Operatoren 426 4 Drehsymmetrie und Zeitentwicklung 428 IX Interne Symmetrien 433 A Systeme von Teilchen mit interner Symmetrie 434 B Die Isospin-Symmetrie 448 c Flavour-Symmetrie und die Gruppe SU(3) 454 A IX Symmetrisieren Von Gleichwertigen Teilchen 477 1 Fermionen 478 2 Bosonen 482 3 Vollständig (anti)symmetrisierte Zustände 482 4 Äquivalenz zwischen zwei Vielteilchensystemen 483 X Gebrochene Symmetrie 487 A Ferromagnetismus 488 B Weitere Beispiele 493 A Zeitumkehr 501 A In der klassischen Mechanik 502 B Antilineare Operatoren 505 c Quantenmechanischer Zeitumkehroperator 512 d Explizite Konstruktion von Operatoren für Zeitumkehr 518 E Anwendungen 521 Literaturverzeichnis 529 Sach- und Namenverzeichnis 535
£52.25
Wiley-VCH Verlag GmbH Chemie für Ingenieure für Dummies
Book SynopsisHatten Sie schon mit der Chemie abgeschlossen, aber jetzt im Studium läuft sie Ihnen wieder ungeniert über den Weg? Dann ist »Chemie für Ingenieure für Dummies« das richtige Buch für Sie. Uwe Böhme führt Sie in die Sprache der Chemie ein, erklärt Ihnen, was Sie über Elektronegativität wissen sollten, was es mit chemischen Reaktionen auf sich hat, wie Atome aufgebaut sind und wie Bindungen funktionieren. Außerdem erfahren Sie, was Sie über Anorganische Chemie, Organische Chemie, Komplexverbindungen und Kunststoffe wissen sollten. So bietet Ihnen dieses Buch einen schnellen und gut verständlichen Einblick in die Bereiche der Chemie, die Sie während Ihres Ingenieursstudiums brauchen werden.
£999.99
Wiley-VCH Verlag GmbH Anorganische Chemie kompakt für Dummies
Book SynopsisSie suchen einen schnellen und leicht verständlichen Einstieg in die Anorganische Chemie? Wunderbar, dann ist dieses Buch genau das richtige für Sie! Dr. Uwe Böhme erklärt Ihnen alles Wichtige zu Atomen, Verbindungen, Reaktionsmechamismen und Co. Sie erfahren, welche Eigenschaften die Elemente des Periodensystems haben und was es mit Säuren, Basen, Redoxreaktionen und vielem mehr auf sich hat. So ist dies Ihr perfekter Nachhilfelehrer für die Tasche: freundlich, kompetent, günstig.Table of ContentsÜber den Autor 7 Über den Fachkorrektor 7 Einführung 17 Über dieses Buch 17 Törichte Annahmen über den Leser 17 Wie dieses Buch aufgebaut ist 18 Teil I: Chemie der Elemente 18 Teil II: Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 18 Teil III: Der Top-Ten-Teil 19 Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 19 Wie es weitergeht 19 Teil I Chemie der Elemente 21 Kapitel 1 Was ist Anorganische Chemie? 23 Anorganische Chemie im Alltag 23 Anorganische Chemie in der Küche 23 Bauchemie und Geschirr 24 Dünger und Sprengstoffe 24 Edelsteine und Zahnpaste 25 Pigmente und Farbstoffe 25 Anorganische Chemie früher und heute 25 Die Sprache der Chemiker – Formeln, Gleichungen, Symbole 26 Elektronegativität und Periodizität der Eigenschaften – wichtige Hilfsmittel zur Orientierung 30 Kapitel 2 Wasserstoff und Wasser 31 Struktur des Wassers 31 Eigenschaften des Wassers 32 Salzhydrate 33 Wasserreinigung und Wasserenthärtung 34 Brennstoffzellen 35 Herstellung und Eigenschaften von Wasserstoff 36 Herstellung 36 Eigenschaften 37 Verwendung 38 Hydride 38 Ionische Hydride 39 Metallische Hydride 39 Kovalente Hydride 40 Hydridokomplexe 40 Kapitel 3 Elektropositive Elemente 41 Metalle durch Schmelzflusselektrolyse 42 Wichtige Verbindungen der Alkalimetalle 43 Chloride 43 Hydroxide 43 Natriumsulfat 44 Nitrate 45 Carbonate 45 Elektrolytelemente in der Biochemie 46 Chlorophyll 47 Kalk/Zement/Gips 48 Bor und seine Verbindungen 48 Wichtige Verbindungen des Bors 49 Aluminium und seine Verbindungen 53 Wichtige Verbindungen des Aluminiums 54 Metallorganische Verbindungen der Hauptgruppenelemente 57 Kapitel 4 Vom Kohlenstoff zum Blei – die 4. Hauptgruppe 61 Kohlenstoff 61 Elementarer Kohlenstoff 62 Reaktionsverhalten von Kohlenstoff 65 Verbindungen des Kohlenstoffs 65 Silicium 67 Darstellung 68 Verwendung 68 Reaktionsverhalten von Silicium 68 Verbindungen des Siliciums 69 Germanium, Zinn und Blei 74 Die Elemente 75 Verbindungen von Germanium, Zinn und Blei 75 Bleiakkumulator 76 Kapitel 5 Die Nichtmetalle 77 Stickstoff 77 Stickstoffwasserstoffverbindungen 81 Oxide und Säuren des Stickstoffs 83 Phosphor 86 Modifikationen des Phosphors 87 Bindungsverhältnisse beim Phosphor 88 Verbindungen des Phosphors 88 Arsen, Antimon, Wismut 91 Giftiges Arsen 91 Sauerstoff 92 Ozon 93 Wasserstoffperoxid 93 Eigenschaften von Oxiden 95 Schwefel 96 Verbindungen des Schwefels 97 Kapitel 6 Halogene und Edelgase 101 Fluor 102 Chlor, Brom und Iod 103 Eigenschaften und Verwendung 104 Verbindungen der Halogene 104 Pseudohalogene und Pseudohalogenide 108 Edelgase 109 Verwendung 111 Edelgasverbindungen 111 Kapitel 7 Die Nebengruppenelemente im Überblick 113 Vergleichende Übersicht über die Eigenschaften der d- und f-Elemente 113 Unterschiede und Gemeinsamkeiten zwischen Haupt- und Nebengruppenelementen – das Beispiel Magnesium und Zink 115 Herstellung und Verwendung der Metalle 116 Anreicherung der Erze 116 Darstellung der Metalle 117 Reinigung der Metalle 118 Verwendung der Metalle 118 Metallcarbonyle 121 Cluster 123 Metallorganische Verbindungen der Übergangsmetalle 124 Alkyl- und Arylverbindungen 124 π-Komplexe 125 Katalyse mit Übergangsmetallen 129 Elementarreaktionen 130 Beispiele für Komplexkatalysen 132 Kapitel 8 Komplexverbindungen 141 Der Chelateffekt 142 Namen von Komplexverbindungen 143 Geometrie von Komplexverbindungen 145 Isomerie von Komplexverbindungen 145 Bindungsverhältnisse in Komplexverbindungen 148 Die 18-Valenzelektronenregel 148 Valenzbindungstheorie 148 Ligandenfeldtheorie 151 Kapitel 9 Die Eigenschaften der Nebengruppenelemente 165 Die 3. Nebengruppe 165 Lanthanoide und Actinoide 165 Die 4. Nebengruppe 168 Die 5. Nebengruppe 169 Die 6. Nebengruppe 171 Chromverbindungen 171 Molybdän und Wolframverbindungen 175 Die 7. Nebengruppe 175 Die 8. Nebengruppe 178 Eisen 179 Korrosion 182 Verwendung 182 Eisenkomplexe in der Natur 183 Cobalt 185 Vitamin B12 185 Nickel 186 Nickel-Komplexe 186 Platinmetalle 188 Die 1. Nebengruppe 189 Kupfer 189 Silber 190 Gold 192 Die 2. Nebengruppe 193 Zink 193 Cadmium 194 Quecksilber 194 Teil II Konzepte und Modelle in der Anorganischen Chemie 197 Kapitel 10 Säuren und Basen 199 Säuren und Basen nach Arrhenius 199 Säuren und Basen nach Brønsted 199 Der pH-Wert 201 Alles unter Kontrolle: Pufferlösungen 203 Messung des pH-Werts 203 Säuren und Basen nach Lewis 204 Hart und weich im Reich der Säuren und Basen 205 Nicht Superman, sondern Supersäure 206 Kapitel 11 Elektrochemie 207 Redoxreaktionen 207 Oxidation 208 Reduktion 208 Des einen Verlust ist des anderen Gewinn 208 Das Standardelektrodenpotenzial 210 Elektrolyse 212 Von der Taschenlampe zum Laptop – elektrochemische Stromquellen 214 Die Taschenlampenbatterie 214 Der Nickel-Cadmium-Akkumulator 215 Der Nickel-Metallhydrid-Akkumulator 215 Bleiakkumulatoren 216 Lithium-Ionen-Akkumulatoren 216 Brennstoffzellen 216 Kapitel 12 Die Struktur der Atome 217 Der Atombau 217 Das Aufbauprinzip 218 Gestalt der Orbitale 221 s-Orbitale 221 p-Orbitale 222 d-Orbitale 222 Kapitel 13 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie 223 Metallbindungen 223 Ionenbeziehungen 224 Zwischen Ionenbeziehung und Atombindung 225 Atombindungen 225 Lewis-Formeln 226 Die Geometrie von Molekülen 228 Molekülorbitaltheorie 230 Valenzstrukturtheorie 234 Teil III Der Top-Ten-Teil 237 Kapitel 14 Zehn wichtige Entdeckungen in der Anorganischen Chemie 239 Organik und Anorganik sind verwandt 239 Pflanzen brauchen Dünger 239 Periodizität der Elemente 240 Die Entdeckung der Radioaktivität 240 Das erste High-Tech-Material 241 Die Entdeckung der Katalyse 241 Das Grignard-Reagenz 241 Dünger und Sprengstoffe – die Ammoniaksynthese 242 Silikone für alle 242 Das Ziegler-Natta-Verfahren 243 Stichwortverzeichnis 245
£13.12
Wiley-VCH Verlag GmbH Technische Chemie für Dummies
Book SynopsisOb im Studium oder in der Praxis - bei der technischen Chemie kommt man schnell an seine Grenzen. Aber keine Sorge, "Technische Chemie für Dummies" hilft Ihnen, bei diesem komplexen Thema den Durchblick zu behalten. Nach einem allgemeinen Überblick über die Entwicklungen, Herausforderungen und Konzepte der technischen Chemie und einer verständlichen Übersicht über die nötige Mathematik lernen Sie, was man bei der praktischen und theoretischen Vorarbeit beachten muss, um die chemische Reaktion später in einem größeren Maßstab durchführen zu können. Anschließend erfahren Sie alles über Reaktionsmodellierung, Katalysatoren und chemische Reaktoren. Idealisierte Modelle helfen Ihnen dabei, aber auch die Umsetzung unter realen Bedingungen kommt nicht zu kurz. Der Verfahrenstechnik ist ein eigener Teil gewidmet, damit auch Trenntechnik, Strömungsmechanik, Fluidströmungen, Dimensionierung und Co. bald kein Problem mehr für Sie sind.
£999.99
Wiley-VCH Verlag GmbH Chemie für Dummies: Das Lehrbuch
Book SynopsisChemie ist viel einfacher, als es häufig heißt. Dieses Buch soll dazu beitragen, ihr Interesse an diesem Fach zu wecken oder zu vertiefen. Alle grundlegenden Prinzipien der Chemie werden nachvollziehbar dargestellt. Querbezüge und Zusammenhänge zwischen den verschiedenen Fachgebieten werden gezeigt. Sie werden keine Formel finden, deren Herleitung Sie nicht nachvollziehen können. Am Ende fast jeden Kapitels gibt es Übungsaufgaben. Ausführliche Lösungen gibt es natürlich auch. Das sollte nicht nur für die Prüfungen der ersten Semester reichen, sondern Ihnen auch ein sicheres Fundament für Ihr weiteres Studium bieten.Table of ContentsÜber die Autoren 7 Einführung 29 Törichte Annahmen über den Leser 31 Zu diesem Buch 31 Wie Sie dieses Buch einsetzen 32 Symbole in diesem Buch 34 Was Sie nicht lesenmüssen 35 Wie dieses Buch aufgebaut ist 36 Wie es weitergeht 39 Teil I Ausrüstung Für die Chemische Expedition 41 Kapitel 1 Denken wie die Naturwissenschaftler 43 Von der Beobachtung zur Theorie 43 Je nach Bedarf – Modelle und ihre Grenzen 49 Kapitel 2 Kauderwelsch? – Fachchinesisch gehört dazu 53 Grundgrößen 54 Alles festgeklopft: die SI-Einheiten 55 Normal ist das nicht 57 Was ist denn ein Quadratliter? – In welchen Dimensionen denken wir eigentlich? 58 Chemiker mögen’s extrem: sehr kleine und sehr große Zahlen 61 Kapitel 3 Erkenntnisse über die Materie 65 Gesetzmäßigkeiten 67 Einteilung der Stoffe 68 Die Natur hat ihren eigenen Kopf 70 Kapitel 4 Definitionssachen 73 Hier geht es um ein Atom 73 Hier geht es um viele Atome 79 Was ist eine empirische Formel? 84 Kapitel 5 Energetische Betrachtungen 89 Was ist überhaupt Energie? 89 Wie viel Energie ist das? 91 Wundersame Verwandlungen 92 Prozesse ohne Stoffveränderung – das ist Physik 94 Prozesse mit Stoffumwandlung – das ist Chemie 96 Kapitel 6 Damit müssen Sie rechnen 101 Dreisatz 101 Potenzen 103 Logarithmus 104 Achtung: Signifikanz 106 Infinitesimalrechnung 108 Nur für Streber: Unlösbares lösbar machen 113 Teil II Atome und Periodensystem – das Brot Für Den Chemiker 119 Kapitel 7 Das Atom steht Modell 121 DEMOKRIT 122 DALTON 122 THOMSON 123 LENARD 124 RUTHERFORD 125 BOHR 127 SOMMERFELD 127 SCHRÖDINGER 128 KIMBALL 129 Kapitel 8 Das BOHR’sche Atommodell 131 Moment! Was ist denn überhaupt ein »Quant«? 132 Das klassische Atom 132 BOHR’sche Postulate 135 Das Spektrum des Wasserstoffs 136 Kapitel 9 Elektronen beim Wellenreiten 143 Was haben Licht, Wasser und Elektronen gemeinsam? 144 Wie ist das mit SCHRÖDINGERs Katze? 151 Quantenzahlen 154 Orbitale 156 Kapitel 10 Das Periodensystem der Elemente 163 Die sonderbare Ordnung der Elemente 163 Wer zuerst kommt, besetzt die besten Plätze 166 Was ist denn hier periodisch? 176 Teil III Chemische Bindungen – Oder: Was Machen die Atome Den Ganzen Tag? 191 Kapitel 11 Ionenbindungen – berührungsfreier Zusammenhalt 193 Oktettregel – was wird hier geregelt? 194 Die Bausteine 195 Bis hierher und nicht weiter 198 Die Gitterenergie ist entscheidend 199 Gitterwelten 204 Kapitel 12 Kovalente Bindung – hier entstehen Moleküle 213 Einfach, aber praktisch – die LEWIS-Schreibweise 214 So viele Formeln! 216 3D-Konstruktionen mithilfe des VSEPR-Modells 217 Und die Orbitale? – Das VB-Modellmacht vieles anschaulich 223 Warum gibt es überhaupt Moleküle? – die MO-Theorie weiß die Antwort 234 Kein Modell kann alles leisten: VB trifft MO 249 Nur für Streber: Symmetrie in der Chemie, Teil 1 – Moleküle 249 Kapitel 13 Koordinative Bindung – Geschenke werden gerne genommen 261 Koordinative Bindungen in einfachen Molekülen 262 Hier bekommen Sie Komplexe 262 Komplexe Bindungen 268 Nicht kaputt zu kriegen? 280 Alles so schön bunt hier 284 Isomerie 287 Kapitel 14 Hart im Nehmen – die Metalle 295 Metallische Eigenschaften 296 Kristallstrukturen 298 Wie hält das eigentlich zusammen? 309 Nur für Streber: EINSTEIN ist überall 317 Kapitel 15 Intermolekulare Wechselwirkungen – Bedürfnis nach Gesellschaft 323 Kräftevergleich 324 Teil IV Thermodynamische Grundlagen – Was Geht Überhaupt? 331 Kapitel 16 die Grammatik der Thermodynamik 333 Thermodynamisches Vokabular 334 Die Hauptsätze 346 Was treibt die Chemie an? 354 Nur für Streber: Woher kommt das Massenwirkungsgesetz? 358 Kapitel 17 Hier bekommen Sie (noch mehr) Zustände 363 Auf den Unterschied kommt es an 363 Wer verursacht einen Zustand? 366 Zustandsdiagramme 367 Teil V Zustandsformen der Materie 377 Kapitel 18 Gase 379 Gase machen Druck 380 Das ideale Gasgesetz 384 Nur für Streber: Gase genauer betrachtet – die kinetische Gastheorie 386 Kapitel 19 Flüssigkeiten 389 Erkennungsmerkmale 389 Kapitel 20 Lösungen 401 Eine Lösung wird gesucht 402 Lösungswärme 404 Die Löslichkeit ist beeinflussbar 406 Dies hängt von der Konzentration ab 409 Nur für Streber: Immer diese Thermodynamik 415 Kapitel 21 Feststoffe 419 Sind wir jetzt ordentlich oder nicht? – Kristallin oder amorph 419 Gitter für Fortgeschrittene 420 Polymorphie – Festkörper-Lego® 430 Nur für Streber: Symmetrie in der Chemie, Teil 2 – im Gitter 433 Teil VI Chemische Reaktionen und Alles, Was Dazugehört 441 Kapitel 22 Stöchiometrie – wie viel reagiert denn da? 443 Warum Reaktionsgleichungen? 444 Lohnt sich das überhaupt? 448 Kapitel 23 die Zeit läuft – wie schnell ist eine Reaktion? 453 Was ist überhaupt Reaktionsgeschwindigkeit? 454 Erledigung der Formalitäten – Ordnung muss sein 456 Geht’s nicht schneller? 459 Nur für Streber: Reaktionsgeschwindigkeit mit Quantität 463 Kapitel 24 Ein ewiges Hin und Her – das chemische Gleichgewicht 469 Von wegen Ruhe – hier ist alles dynamisch 469 Der Weg zum Massenwirkungsgesetz (MWG) 472 Chemie – keine Kämpfernatur: Rückzug garantiert 476 Gesättigte Lösungen – das Löslichkeitsprodukt 481 Kapitel 25 Geben und nehmen – Säure/Base-Gleichgewichte 487 Für alles gibt es Konzepte 488 Wenn Wasser sonst nichts zu tun hat 493 Der pH-Wert 495 Lebenslang verheiratet – die Säure/Base-Paare 496 pH-Wert-Berechnung 504 Titrationskurven – alle Facetten 516 Kartoffelpuffer können so etwas nicht 524 Kapitel 26 Chemie unter Strom – Elektrochemie 533 Auch hier im Doppelpack 534 Nützliche Oxidationszahlen 535 Wie wird eine Redox-Gleichung aufgestellt? 538 Hat durchaus Potential 541 Was Redox-Paare sonst noch so können 550 Batterien? – Kenne ich! 550 Wenn Gewalt im Spiel ist – die Elektrolyse 556 Was ist denn nun eine Batterie? 560 Teil VII Stoffchemie – Jetzt Wird Es Konkret 563 Kapitel 27 -id, -it, -at – wie denn nun? 565 Das Kind bekommt einen Namen 565 Spitznamen – gar nicht trivial 570 Kapitel 28 Elemente allein zu Haus 573 Allotropie – Polymorphie für Einzelgänger 573 Mit uns spielt ja keiner – oder doch? die Edelgase 583 Kapitel 29 Wenn Salzbildner keine Salze bilden – die Chemie der Halogene 589 Unter Ihresgleichen 590 Salzsäure und Co. – die Halogenwasserstoffe HX 592 Sauer mit Sauerstoff 593 Halogene und der Rest des Periodensystems 596 Kapitel 30 Mehr als nur Atemluft – Sauerstoff & Co 599 Wasserstoffoxide – H2O und darüber hinaus 599 Wenn Sauerstoff mit seinen Geschwistern spielt 601 Wenn Stickstoff auf die Chalkogene trifft 606 Chalkogene und der Rest der 5. Hauptgruppe 611 Chalkogene und die 4. Hauptgruppe 616 Wenn Salzbildner auf Erzbildner treffen – Chalkogene und Halogene 618 Sie heißen ja nicht umsonst »Erzbildner« 619 Kapitel 31 Ammoniak und mehr – die 5. Hauptgruppe 621 Was der Stickstoff so alles kann! 622 Von niedermolekular zu hochmolekular – geometrisch betrachtet 633 Kapitel 32 Unfassbar viele Möglichkeiten mit Kohlenstoff & Co 635 Kohlenstoff und was er kann 636 Silicium: wirklich der große Bruder vom Kohlenstoff 642 Jetzt ist alles glasklar: SiO2 643 Und weiter im Periodensystem: Germanium, Zinn und Blei 653 Kapitel 33 Hier mangelt’s gewaltig – die 3. Hauptgruppe 655 Das hat man davon, wenn’s nicht reicht: Elektronenmangelverbindungen 655 Borane – unendliche Vielfalt 666 Zwischen den Welten: das Halbmetall Bor 670 Kapitel 34 Metalle in Haupt- und Nebengruppen 673 Welche Ladung darf ’s denn sein? 673 Im Team: Legierungen – und darüber hinaus 684 Teil VIII Organische Chemie – Chemie-Lego® Für Fortgeschrittene 693 Kapitel 35 Aus altmach neu – aus AC wird OC 695 Vielfalt trotz weniger unterschiedlicher Bausteine 698 Wie heißt denn das? – Systematische Nomenklatur 704 Was für zappelige Dinger! 705 Was Sie schon kennen – in neuem Lichte betrachtet 708 Eigentlich gar nicht so unübersichtlich! 713 Wie schlau sind wir schon? – Eine Zwischenbilanz 714 Kapitel 36 Partnertausch in der OC 717 Gar nicht politisch: Freie Radikale 717 Elektronisches Tauziehen 723 Bild und Spiegelbild – Stereochemie 725 Partnertausch auf anderem Wege: die Nucleophile Substitution 736 Noch ein Wechselspiel der Kräfte – kinetisch versus thermodynamisch 741 Kapitel 37 Erst die Scheidung, dann die Unzufriedenheit 745 Wenn man sich in der Chemie trennt: die Eliminierung 745 Der Anfang einer neuen Beziehung 751 Wenn Doppelbindungen einander bemerken 755 Jenseits der Doppelbindung 760 Kann sich der Wasserstoff bitte mal entscheiden? 762 Nur für Streber: MO in der OC? 764 Kapitel 38 der Herr der Ringe 771 Wenn der Kohlenstoff unter sich bleibt 771 Mehr Abwechslung 779 Wenn sich Mehrfachbindungen häufen 781 Partnertausch am Ring 784 Das muss doch auch anders gehen! – Ring-Varianten 789 Nur für Streber: Herr HÜCKEL! Sie schon wieder? 800 Kapitel 39 Wenn nicht der Kohlenstoff den Ton angibt 809 Alkohole – die großen Brüder des Wassers 809 Wenn der Alkoholmit der Säure 814 Lego® mit Ammoniak – Amine 816 Kapitel 40 Wenn der Kohlenstoff langsam sauer wird 819 Nicht die jetzt auch noch! – Organische Redox-Reaktionen! 819 Empfindliche Burschen & Putzmittel: Aldehyde und Ketone 821 Jetzt ist er sauer 832 Noch mehr Lego® 840 Das Kind bekommt einen Namen – Teil 2: Prioritäten bei der Organischen Nomenklatur 844 Kapitel 41 Alles gleichzeitig: Pericyclische Reaktionen 849 Erst auf, dann zu: Elektrocyclische Reaktionen 849 Aus zweimach eins: Cycloadditionen 855 Und wieder zurück: Cycloreversionen 858 Und wer kein p-Orbital hat, bleibt draußen? – Sigmatrope Reaktionen 861 Kapitel 42 Nur für Streber: Grundlagen der organischen Synthese 869 Wundersame Stoffumwandlung? 870 Noch einmal: Redox 871 Wenn die Kette länger wird 876 Wo soll das alles enden? – Veränderungen 888 Stereochemie in der Synthese 893 Rückwärts gedacht: Retro-Synthese 896 Kapitel 43 Nur für Streber: Spiel (fast) ohne Grenzen – Metallorganik/Elementorganik 903 Kohlenstoff trifft Metall 903 Nicht nur graue Theorie – Metallorganik in der Synthese 913 Metall auf Metall – Mehrkernige Komplexe 919 C und der Rest des PSE – wo OC auf AC trifft 921 Teil IX Chemie – die Wissenschaft Des Lebens 925 Kapitel 44 Ach, wie süß! – Traubenzucker und andere Kohlenhydrate 927 Zwei große Familien 927 Chemie-Lego® mit größeren Bausteinen 939 …und wenn sie zusammengefügt warden 943 Kapitel 45 Moleküle, die das Leben schreiben – DNA und RNA 949 Ein Schritt nach dem anderen 949 Der große Bauplan – DNA 952 Was die Natur damit macht 954 Kapitel 46 Sauer und basisch auf Leben und Tod – Aminosäuren 959 Nicht alle Säuren sind einfach nur ätzend! 959 Aminosäuren tun sich zusammen 969 Proteine: Enzyme und mehr 977 Nur für Streber: die Mutanten kommen! 984 Kapitel 47 Spüli in der Zellmembran? – Lipide 989 So dünn und so wichtig – Lipid-Doppelschichten 990 Ständig in Bewegung: die Zellmembran (ein bisschen Biologie) 996 Kapitel 48 Essen und Ausscheiden, Wachsen und Verwesen – alles ist Chemie 999 Warum atmen wir eigentlich? 999 Der Stoffwechsel – ein bunter Strauß eigentlich einfacher Reaktionen 1002 Ohne Chemie gäb’s Skorbut: Krankheiten, chemisch betrachtet 1013 Leichengifte, Leichenstarre – pure Chemie 1015 Was uns Pflanzen voraushaben – die Photosynthese 1019 Wie bitte? – Bioanorganische Chemie?! 1020 Was die Chemie dem Pharmazeuten beschert – SAR 1025 Kapitel 49 Chemie-Lego® mit nur einem Baustein? – Terpene, Terpenoide … und darüber hinaus 1037 Kopf an Kopf, Kopf an Schwanz … drei Möglichkeiten 1039 Eine große Familie 1041 Woher kommt denn das? – die Biosynthese des Isoprens 1055 Teil x … und sie spezialisieren sich doch! 1061 Kapitel 50 Woher weiß man das alles? – die Analytik macht’s möglich 1063 Analytische Chemie im Reagenzglas 1063 Was wirdmit Gemischen gemacht? – Wichtige Trennmethoden 1067 Mit schwerem Gerät 1070 Moleküle im Fleischwolf: Massenspektrometrie 1088 Kapitel 51 Chemiker und Ingenieure halten zusammen – Technische Chemie 1093 Synthese im Tonnenmaßstab 1095 Große Apparate müssen her 1097 Der Weg ist das Ziel 1101 Hier haben Ingenieure das Sagen 1103 Kapitel 52 An der Grenze von Chemie und Physik – Kernchemie 1105 Kernumwandlungen 1105 Radioaktivität 1112 Künstliche Kernumwandlungen 1120 Teil XI der Top-Ten-Teil 1125 Kapitel 53 Gestatten? – Politchemiker! Zehn Spezialgebiete der Chemie 1127 Polymerchemie 1127 Umweltchemie 1129 Lebensmittelchemie 1132 Pharmazeutische Chemie 1134 Kolloidchemie 1135 Lackchemie 1137 Bauchemie 1137 Theoretische Chemie 1139 Wirtschaftschemie 1139 Kosmochemie 1141 Kapitel 54 So bitte nicht! – Zehn Fettnäpfchen, denen Sie ausweichen sollten 1143 Das Wort »Atom« ist völlig überbewertet! 1143 Umdeutungen von Fachtermini 1144 Achten Sie auf Ihre Aussprache! 1144 Was ist denn CO2?! 1144 In Formeln sprechen 1144 Die guten alten Polyeder 1145 Lithium 1145 Die Begriffe »oxidieren« und »reduzieren« 1145 Manche Substanzen heißen einfach so! 1145 Manche Substanzen heißen eben nicht so! 1145 Glossar 1147 Lösungen 1157 Stichwortverzeichnis 1207
£34.95
Wiley-VCH Verlag GmbH Allgemeine Chemie fur Dummies
Book SynopsisDie Chemie ist in zahlreiche Teilgebiete gegliedert, doch gewisse Grundlagen braucht jeder Chemiker, denn nur auf einem guten Fundament lässt sich komplexeres Wissen aufbauen. Stefanie Ortanderl und Ulf Ritgen erklären Ihnen in diesem Buch verständlich, aber detailliert und mit vielen Beispielen die nötigen Basics. Von chemischen Bindungen über Stöchiometrie und Nomenklatur bis Komplexchemie ist alles dabei - und noch viel mehr. So ist dieses Buch die perfekte Vorbereitung auf die höheren Fachsemester und die nächste Klausur kann kommen.
£27.45
Wiley-VCH Verlag GmbH Übungsbuch Organische Chemie für Dummies
Book SynopsisOrganik-Klausur? Können Sie nachts nicht mehr schlafen? Wer hätte gedacht, dass es der Kohlenstoff ist, aus dem die Träume sind. Aber Rettung naht: Mit diesem Buch können Sie noch einmal schnell die Grundlagen der Organischen Chemie wiederholen und dann üben, üben, üben. Mit Fragen und Antworten zur Lewis-Struktur, zu Alkanen über Alkene und Alkohole können Sie Ihr Können prüfen und nach und nach verbessern. Genauso können Sie auch Ihr Wissen über Stereochemie, Massenspektrometrie und Spektroskopie testen und somit der nächsten Prüfung gelassener entgegensehen.Table of ContentsÜber den Autor 9 Widmung 9 Danksagungen des Autors 9 Einleitung 17 Über dieses Buch 17 Konventionen in diesem Buch 18 Törichte Annahmen über den Leser 18 Wie dieses Buch aufgebaut ist 19 Teil I: Die Grundlagen der Organischen Chemie 19 Teil II: Die Skelette organischer Moleküle: Kohlenwasserstoffe 19 Teil III: Funktionelle Gruppen und ihre Reaktionen 19 Teil IV: Detektivarbeit: Spektroskopie und Spektrometrie 20 Teil V: Der Top-Ten-Teil 20 Symbole in diesem Buch 20 Wie es ab hier weitergeht 21 Teil I: Die Grundlagen der Organischen Chemie 23 Kapitel 1 Mit Modellen und Molekülen arbeiten 25 Lewis-Strukturen entwerfen 25 Bindungstypen bestimmen 28 Bindungsdipole bestimmen 30 Dipolmomente von Molekülen bestimmen 31 Hybridisierungszustände und Molekülgeometrien bestimmen 32 Orbitaldiagramme entwerfen 34 Lösungen 36 Kapitel 2 Lewis-Strukturen zeichnen und vereinfachen 43 Formalladungen zuordnen 43 Freie Elektronenpaare bestimmen 46 Lewis-Strukturen mit Gruppenformeln vereinfachen 47 Skelettformeln zeichnen 49 Wasserstoffatome in Skelettformeln bestimmen 51 Lösungen 52 Kapitel 3 Resonanzstrukturen zeichnen 59 Kationen neben Doppelbindungen, Dreifachbindungen oder freien Elektronenpaaren entdecken 60 Freie Elektronenpaare zu einer Doppel- oder Dreifachbindung verschieben 62 Doppel- oder Dreifachbindungen mit einem elektronegativen Atom verschieben 64 Alternierende Doppelbindungen in einem Ring verschieben 65 Mehrere Resonanzstrukturen zeichnen 67 Die Wichtigkeit von Resonanzstrukturen bestimmen 68 Lösungen 70 Kapitel 4 Mit Säuren und Basen arbeiten 77 Die Definition von Säuren und Basen 78 Säuren und Basen nach Brønsted-Lowry 78 Säuren und Basen nach Lewis 80 Aziditäten organischer Moleküle vergleichen 81 Atomelektronegativität, Atomgröße und Atomhybridisierung bewerten können 81 Die Auswirkungen benachbarter Atome 83 Resonanzeffekte 84 Säure-Base-Gleichgewichte mit pKs -Werten bestimmen 85 Lösungen 87 Teil II: Das Skelett organischer Moleküle: Kohlenwasserstoffe 93 Kapitel 5 Moleküle räumlich sehen: Stereochemie 95 Chiralitätszentren identifizieren und Substituenten nach Prioritäten ordnen 96 Chiralitätszentren R- und S-Konfigurationen zuordnen 99 Mit Fischer-Projektionen arbeiten 102 Stereoisomere und meso-Verbindungen in Beziehung zueinander sehen 105 Lösungen 108 Kapitel 6 Die Grundgerüste organischer Moleküle: die Alkane 117 Wie Sie Alkane benennen 118 Ein Molekül anhand seines Namens zeichnen 122 Lösungen 124 Kapitel 7 Fitnesstraining mit Bindungen und Molekülkonformationen 131 Die Newman-Projektion 131 Stabilitäten von Konformationen vergleichen 135 Seitenwechsel: Die cis-trans-Stereochemie der Cycloalkane 137 Platz nehmen im Cyclohexan-Sessel 138 Die Stabilität von Cyclohexan-Sesseln bestimmen 140 Lösungen 141 Kapitel 8 Doppelt hält besser: die Alkene 149 Alkene sicher benennen 149 Markownikov-Mischung: Hydrohalogenierung von Alkenen 153 Halogene und Wasserstoffe an Alkene addieren 156 Nun etwas Wasser dazu: H2O-Addition an Alkene 159 Wie sich Carbokationen umgruppieren 163 Lösungen 166 Kapitel 9 Spaß hoch drei: Alkine und ihre Reaktionen 181 Die Nomenklatur der Alkine 181 Wasserstoff addieren und Alkine reduzieren 183 Halogene und Halogenwasserstoffsäuren an Alkine addieren 185 Wasser an Alkine addieren 188 Alkine synthetisieren 190 Zurück zum Anfang: Mehrschrittsynthesen bearbeiten 192 Lösungen 194 Teil III: Funktionelle Gruppen und ihre Reaktionen 203 Kapitel 10 Der Abgangsgruppen-Boogie: Substituierung und Eliminierung von Alkylhalogeniden 205 Die Neubesetzungen: SN1- und SN2-Reaktionen vergleichen 205 Abgangsgruppen mit Eliminierungsreaktionen den Laufpass geben 209 Und jetzt alles zusammen: Substituierung und Eliminierung 212 Lösungen 215 Kapitel 11 Nicht so betrunken, wie Sie denken: die Alkohole 223 Kenne deinen Feind: Die Nomenklatur der Alkohole 224 Auf den Spuren der Schwarzbrenner: Alkohole herstellen 226 Alkohole umwandeln (ohne eine Party zu geben) 229 Lösungen 232 Kapitel 12 Konjugierte Diene und die Diels-Alder-Reaktion 237 1,2- und 1,4-Additionsreaktionen an konjugierte Diene 238 Diene und ihre Liebhaber: vorwärts denken in der Diels-Alder-Reaktion 242 Rückwärts kombinieren: Diels-Alder-Reaktionen von hinten nach vorn bearbeiten 246 Lösungen 248 Kapitel 13 Die Macht des Rings: aromatische Verbindungen 255 Aromatizität, Antiaromatizität oder Nichtaromatizität von Ringen bestimmen 256 Ein MO-Diagramm für ein Ringsystem entwerfen 258 Eine Frage der Richtung: Reaktionen aromatischer Verbindungen 260 Immer der Reihe nach! Mehrschrittsynthesen mit mehrfach substituierten aromatischen Verbindungen 264 Lösungen 267 Teil IV: Detektivarbeit: Spektroskopie und Spektrometrie 275 Kapitel 14 In die Brüche gehen: Massenspektrometrie 277 Molekülfragmente im Massenspektrum identifizieren 277 Eine Molekülstruktur anhand eines Massenspektrums bestimmen 285 Lösungen 288 Kapitel 15 Zitterpartie: IR-Spektroskopie 293 Moleküle mit der IR-Spektroskopie unterscheiden 293 Funktionelle Gruppen anhand eines IR-Spektrums identifizieren 300 Lösungen 305 Kapitel 16 Magnetische Moleküle: NMR-Spektroskopie 309 Molekülsymmetrien entdecken 310 Mit chemischer Verschiebung, Integration und Kopplung arbeiten 312 Und jetzt alles zusammen: Unbekannte Molekülstrukturen spektroskopisch analysieren 317 Lösungen 328 Teil V: Der Top-Ten-Teil 337 Kapitel 17 Die »Zehn Gebote« der Organischen Chemie 339 Sie sollen die Antworten zu den Übungsaufgaben nicht lesen, bevor Sie eine eigene Lösung gefunden haben 339 Sie sollen sich nur an das erinnern, was wirklich wichtig ist 340 Sie sollen die Reaktionsmechanismen verstehen 341 Sie sollen Ihre Schlafphase nicht in die Vorlesung legen 341 Sie sollen lernen, bevor Sie in den Unterricht gehen 341 Sie sollen beim Lernen nicht zurückfallen 342 Sie sollen wissen, wie Sie am besten lernen 342 Sie sollen keine Lektion überspringen 343 Sie sollen Fragen stellen 343 Sie sollen immer positiv nach vorn blicken 343 Stichwortverzeichnis 345
£16.14
Wiley-VCH Verlag GmbH Organische Chemie II für Dummies
Book SynopsisDie Organische Chemie, die Welt des Kohlenstoffs, ist spannend, vielschichtig und manchmal auch ein wenig schwer zu verstehen. Wenn Sie mehr als nur die Grundlagen der Organik verstehen müssen und etwas tiefer in die Materie eindringen wollen, sind Sie hier genau richtig. Nach einer kurzen Wiederholung der Grundlagen erfahren Sie, was aromatische Verbindungen ausmacht, wie die aromatische Substitution abläuft und was Sie über Aldehyde, Ketone, Enole und Carbonsäuren wissen sollten. Auch kniffelige Themen wie Organometalle, Amine und Biomoleküle kommen nicht zu kurz. So bietet John T. Moore in diesem Buch einen leicht verständlichen Überblick über die etwas fortgeschrittenere Organische Chemie.Table of ContentsWidmung 7 Danksagungen der Autoren 7 Über die Autoren 8 Einführung 21 Über dieses Buch 21 Konventionen in diesem Buch 22 Was Sie nicht lesen müssen 22 Törichte Annahmen über den Leser 22 Wie dieses Buch aufgebaut ist 22 Teil I: Wichtiges Wissen aus der Organischen Chemie I auffrischen 23 Teil II: Aromatische und weniger aromatische Verbindungen entdecken 23 Teil III: Carbonylverbindungen: wenn Alkohole aus der Reihe tanzen 23 Teil IV: Themen für Fortgeschrittene (der Albtraum aller Studenten) 23 Teil V: Die Fäden verknüpfen 24 Teil VI: Der Top-Ten-Teil 24 Symbole in diesem Buch 24 Wie es weitergeht 25 Teil I: Wichtiges Wissen aus der Organischen Chemie I auffrischen 27 Kapitel 1 Organische Chemie II: Es geht weiter! 29 Ein Blick zurück im Schnelldurchgang 29 Intermolekulare Kräfte 30 Funktionelle Gruppen 31 Reaktionen 31 Spektroskopie 31 Isomerie und optische Aktivität 31 Was Sie in der »Organischen Chemie II« erwartet 34 Kapitel 2 Altes Wissen auffrischen: Reaktionsmechanismen 37 Kopf einziehen! – Die Pfeile kommen 37 Mit gebogenen Pfeilen geht’s rund 38 Mit einfachen Elektronenverschiebungen arbeiten 39 Bindung → freies Elektronenpaar 40 Bindung → Bindung 40 Freies Elektronenpaar → Bindung 41 Elektronenverschiebungen kombinieren 41 Zwischenprodukte 43 Substitutions- und Eliminierungsreaktionen 44 Alte Bekannte: Reaktionsmechanismen mit freien Radikalen 46 Kapitel 3 Alkohole und Ether: nicht nur zum Trinken und Schlummern da 49 Alkohole: Eigenschaften, Struktur und Nomenklatur 49 Alkohole klassifizieren 50 Die physikalischen Eigenschaften der Alkohole 51 Vom Leben nach der Brennerei: Reaktionen mit Alkoholen 57 Gestatten? Ether! (mit E, nicht mit Ä) 62 Struktur und Nomenklatur von Ethern 62 Nicht einschlafen: physikalische Eigenschaften von Ethern 62 Ethersynthese 63 Reaktionen mit Ethern 65 Die Spektren von Alkoholen und Ethern zusammenfassen 67 Kapitel 4 Konjugierte ungesättigte Moleküle 69 Kriegen nie genug: ungesättigte Moleküle 69 Konjugierte Moleküle 70 Das Allylradikal 70 Butadien 71 Delokalisierung und Resonanz 71 Resonanzregeln 71 Stabilität konjugierter ungesättigter Moleküle 73 Reaktionen konjugierter ungesättigter Moleküle 73 Neue Saiten aufziehen: Substitutionsreaktionen 73 Elektrophile Addition 75 Diels-Alder-Reaktionen 77 Eine Prüfung mit Diels-Alder-Aufgaben bestehen 80 Die Reaktanten identifizieren 81 Kapitel 5 Moleküle sehen? Spektroskopie macht’s möglich 83 Chemischer Fingerabdruck: Infrarotspektroskopie 84 Doppelbindungen 84 Dreifachbindungen 85 OH- und NH-Gruppen 85 CH-Gruppen 85 Ganz ohne Sonnenbrand: UV/VIS-Spektroskopie 86 Mass Watchers statt Weight Watchers: Massenspektrometrie 88 Das Molekülion 88 Fragmentierung 89 Schunkeln im Dunkeln: NMR-Spektroskopie 89 1H-NMR 90 13C-NMR 92 Teil II: Aromatische und weniger aromatische Verbindungen entdecken 95 Kapitel 6 Aromatische Verbindungen 97 Mit Benzol fängt alles an 97 Die Struktur von Benzol 97 Resonanzstrukturen von Benzol 98 Die Stabilität von Benzol 99 Physikalische Eigenschaften von Benzol 100 Aromatisch oder nicht? Die Hückel-Regel 101 Andere Aromaten 102 Anrüchige Verwandte: die aromatische Familie 102 Nomenklatur der Aromaten 102 Benzolderivate 103 Aromaten als chemische Gruppen 103 Die schwarzen Schafe der Familie: heterocyclische aromatische Verbindungen 104 Aromatische Stickstoffverbindungen 104 Aromatische Sauerstoff- und Schwefelverbindungen 105 Spektroskopie aromatischer Verbindungen 105 IR-Spektren 105 UV/VIS-Spektren 106 NMR-Spektren 106 Massenspektren 106 Kapitel 7 Aromatische Substitution Teil I: Angriff der Elektrophilen 107 Grundlagen der elektrophilen Substitutionsreaktionen 107 Reaktionen mit Benzol 109 Halogenierung von Benzol 109 Nitrierung von Benzol 110 Sulfonierung von Benzol 111 Friedel-Crafts-Reaktionen 112 Alkylierung 112 Acylierung 113 Wozu ist eine Alkylierung gut? 114 Die Reaktivität eines Aromaten modifizieren 115 Licht, Kamera, Action: Regie führen 116 Anmachen, ausmachen: aktivieren und deaktivieren 120 Sterische Hinderung 122 Grenzen elektrophiler Substitutionen 122 Kapitel 8 Aromatische Substitution Teil II: Angriff der Nucleophile und andere Reaktionen 125 Nucleophile Substitutionsreaktionen kurz wiederholt 125 Reaktionsmechanismen nucleophiler Substitutionen 126 Verlieren und gewinnen: Eliminierungs-Additions-Reaktionsmechanismen 127 Arine 128 Der Reaktionsmechanismus einer Eliminierungs-Addition 128 Synthesestrategien zur Herstellung aromatischer Verbindungen 129 Ein kurzer Blick auf weitere Reaktionen 131 Teil III: Carbonylverbindungen: wenn Alkohole aus der Reihe tanzen 135 Kapitel 9 Die große Familie der Carbonylverbindungen 137 Grundlagenwissen über Carbonylverbindungen 137 Verbindungen mit Carbonylgruppen 138 Die azide Carbonylverbindung 141 Polarität von Carbonylverbindungen 141 Resonanz bei Carbonylverbindungen 142 Reaktivität der Carbonylgruppe 143 Spektroskopie von Carbonylverbindungen 144 Infrarotspektroskopie 144 UV/VIS-Spektroskopie 144 NMR-Spektroskopie 145 Massenspektrometrie 147 Kapitel 10 Aldehyde und Ketone 151 Struktur und Nomenklatur 151 Physikalische Eigenschaften von Aldehyden und Ketonen 153 Aldehyde und Ketone synthetisieren 153 Oxidationsreaktionen 154 Reduktionsreaktionen 155 Weitere Reaktionen 156 Einen Schritt weiter: Reaktionen von Aldehyden und Ketonen 159 Nucleophile Angriffe von Aldehyden und Ketonen 160 Oxidation von Aldehyden und Ketonen 168 Die Baeyer-Villiger-Oxidation 170 Spektroskopische Merkmale überprüfen 171 Kapitel 11 Enole und Enolate 173 Enole und Enolate auf einen Blick 173 Strukturen der Enole und Enolate 174 Ich kann auch anders – Tautomere 174 Die Synthese von Enolen und Enolaten 176 Reaktionen von Enolen und Enolaten durchdenken 177 Haloform-Reaktionen 178 Aldolreaktionen und -kondensationen 180 Andere enolatartige Reaktionen 189 Weitere Reaktionen 190 Kapitel 12 Carbonsäuren und ihre Derivate 197 Struktur und Nomenklatur von Carbonsäuren und Carbonsäurederivaten 198 Struktur 198 Nomenklatur 198 Einige physikalische Eigenschaften von Carbonsäuren und Carbonsäurederivaten betrachten 203 Carbonsäuren 203 Ester 203 Amide 203 Die Azidität der Carbonsäuren 204 Carbonsäuren und ihre Derivate herstellen 205 Wieder mal zuerst: Carbonsäuren synthetisieren 205 Säurehalogenide mit Halogenen bilden 209 Wasser entfernen, um Säureanhydride zu bilden 210 Säuren und Alkohole zu Estern vereinigen 212 Aus Säuren und Basen Amide erzeugen 215 Mehr zum Ablauf der Reaktionen 217 »Spendable« Carbonsäuren 218 Einfache Reaktionen mit Säurehalogeniden und Anhydriden 219 Esterhydrolyse 219 Amidreaktionen, die Cousins der Ester 220 Andere Reaktionen mit Carbonsäuren und Carbonsäurederivaten 222 Kurzer Blick auf die Spektroskopie und chemische Tests 226 Verbindungen mit Spektraldaten identifizieren 226 Chemische Nachweisverfahren 226 Teil IV: Themen für Fortgeschrittene (der Albtraum aller Studenten) 229 Kapitel 13 Amine und Co. 231 Struktur und Nomenklatur von Stickstoffverbindungen 231 Primäre Amine 232 Sekundäre und tertiäre Amine 233 Quartäre Amine (quartäre Ammoniumsalze) 233 Heterozyklen 234 Die physikalischen Eigenschaften abschätzen 235 Die Basizität von Stickstoffverbindungen verstehen 235 Stickstoffverbindungen synthetisieren 236 Nucleophile Substitutionen 236 Reduktionsreaktionen 239 Wie Stickstoffverbindungen reagieren 242 Reaktionen mit salpetriger Säure 242 Austauschreaktionen 243 Kopplungsreaktionen mit Diazoniumsalzen 247 Reaktionen mit Sulfonylchloriden 249 Eliminierungsreaktionen erforschen 249 Mehrstufige Synthesen meistern 252 Stickstoffverbindungen analytisch und spektroskopisch identifizieren 254 Kapitel 14 Eine metallische Ellenbogengesellschaft: Organometalle 257 Grignard-Reagenzien: Luft- und wasserscheu 257 Herstellung von Grignard-Reagenzien 258 Reaktionen mit Grignard-Reagenzien 258 Organolithium-Reagenzien 263 Die Herstellung anderer Organometalle 264 Alles zusammenführen: eine Testfrage 265 Kapitel 15 Noch mehr Reaktionen mit Carbonylverbindungen 267 Die Claisen-Kondensation und ihre Varianten 267 Im Zweischritt tanzen: Claisen-Kondensation 268 Sich im Kreis drehen: Dieckmann-Kondensation 270 Gekreuzte Claisen-Kondensation 270 Andere Carbanionen 271 Acetessigester-Synthese 272 Malonester-Synthese 274 Mit anderen aktiven Wasserstoffatomen arbeiten 278 Knoevenagel-Kondensation 278 Mannich-Reaktionen 279 Enamine machen: Stork-Enamin-Synthese 280 Die Synthese von Barbituraten 283 Kapitel 16 Kunststoffe 285 Aus Monomeren werden Polymere 286 Ohne Starter geht es nicht: Die Polymerisation 286 Hier wird ein Teil abgespalten: Die Polykondensation 288 Zum Schluss bleibt nur das Produkt übrig: Die Polyaddition 289 Immer den geeigneten Kunststoff auswählen 290 Thermoplaste – verformbar durch Hitzeeinwirkung 290 Duroplaste – beständig in ihrer Form 290 Elastomere – die Meister der Verformbarkeit 291 Kunststoffe aus nachwachsenden Rohstoffen 291 Kunststoffe aus dem high-tech-Bereich: Die Silikone 293 Carbonfasern – Werkstoffe der Zukunft 293 Kapitel 17 Auf großem Fuß leben: Biomoleküle 295 Die Welt der Kohlenhydrate 296 Kohlenhydrate kurz vorgestellt 296 Monosaccharide synthetisieren und abbauen 305 Die Familie der (D-)Aldosen 307 Eine kurze Vorstellung der Disaccharide 309 Polysaccharide 310 Stickstoffhaltige Zucker 311 Lipide: Energiespeicher für schlechte Zeiten 312 Fette und ihre Eigenschaften 312 Saponifikation – saubermachen ist angesagt 313 Aminosäuren und Proteine 314 Der Aufbau der Aminosäuren 315 Physikalische Eigenschaften von Aminosäuren 315 Die Synthese von Aminosäuren 317 Teil V: Die Fäden verknüpfen 321 Kapitel 18 Synthesestrategien im Überblick 323 Mit einstufigen Synthesen arbeiten 324 Mehrstufige Synthesen meistern 324 Retrosynthetische und synthetische Analysen üben 325 Aufgabe 1 325 Aufgabe 2 330 Aufgabe 3 332 Beispiel 4 334 Aufgabe 5 335 Kapitel 19 Roadmaps und Produktvorhersage 337 Sich mit den Grundlagen zu Roadmaps vorbereiten 337 Roadmap-Aufgaben üben 338 Aufgabe 1 338 Lösung 1 338 Aufgabe 2 340 Lösung 2 340 Aufgabe 3 342 Lösung 3 342 Produkte vorhersagen 345 Teil VI: Der Top-Ten-Teil 347 Kapitel 20 Zehn Wege, um durch die Prüfung zu fallen 349 Überfliegen Sie nur die Grundsätze! 349 Hausaufgaben und Übungsblätter? Nichts für Sie! 350 Molekülmodellbaukästen? – Kinderspielzeug! 350 Seien Sie unbesorgt, wenn Sie im Stoff zurückfallen! 350 Lernen Sie bloß keine Reaktionen auswendig! 351 Suchen Sie sich niemals Alternativen, wenn Ihr Lehrbuch unverständlich ist 351 Lesen Sie nie den Lernstoff am Tag vor der Vorlesung! 351 Gehen Sie nur in die Vorlesung, wenn Sie Lust dazu haben 352 Machen Sie sich keine Notizen – schlafen oder chatten Sie lieber 352 Stellen Sie niemals Fragen! 352 Kapitel 21 Mehr als zehn Arten, Ihren Notenschnitt zu verbessern 353 Lernen Sie nicht nur die Nacht vor einem Test 353 Versuchen Sie, alle Aufgaben und Übungstests zweimal durchzuarbeiten 354 Lernen Sie aus den Fehlern vergangener Prüfungen 354 Vollziehen Sie genau nach, wohin, warum und wie sich Elektronen bewegen 354 Entspannen Sie sich und schlafen Sie vor der Prüfung genug 355 Überlegen Sie erst, bevor Sie losschreiben 355 Zeichnen Sie gegebenenfalls die Formalladungen in Ihre Strukturen ein 355 Überprüfen Sie, dass Sie unterwegs keine Kohlenstoffatome verloren haben 356 Verwenden Sie E/Z-, R/S- und cis/trans-Vorsilben beim Benennen organischer Verbindungen 356 Stellen Sie sich die Spektroskopie als Puzzle vor 356 Sorgen Sie dafür, dass jedes Kohlenstoffatom genau vier Bindungen hat 357 Stichwortverzeichnis 361
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Wiley-VCH Verlag GmbH Chemie für Mediziner für Dummies
Book SynopsisChemie für Mediziner Titrieren bis der Arzt kommt – Erste Hilfe für Ihre Chemie-Prüfung Wenn Sie sich für ein Medizinstudium entschieden haben, müssen Sie sich auch mit der Chemie auseinandersetzen. Aber keine Sorge, dieses Buch bereitet Sie optimal auf die anstehende Prüfung vor. Bernd Goldfuß erklärt Ihnen anschaulich, wie ein Atom aufgebaut ist, welche Arten der chemischen Bindung es gibt oder was Komplexverbindungen sind und führt Sie in die Organische Chemie und die Chemie der Naturstoffe ein. So erfahren Sie alles, was Sie als Mediziner über die Chemie wissen müssen – von der Struktur von Penicillin bis zu den chemischen Phänomenen, die der Dialyse zugrunde liegen. Sie erfahren Was Sie über anorganische und organische Chemie sowie Biochemie wissen müssen Was Elektronegativität, Osmose, Katalysatoren und Orbitale sind Wie die DNA, Proteine und Kohlenhydrate chemisch aufgebaut sind Table of ContentsÜber den Autor 7 Einführung 19 Über dieses Buch 19 Törichte Annahmen über den Leser 20 Wie dieses Buch aufgebaut ist 20 Symbole, die in diesem Buch verwendet werden 20 Wie es weitergeht 20 Teil I: Grundlagen – das Wesentliche zum Einstieg 21 Kapitel 1: Materie –woraus wir bestehen und was uns umgibt 23 Materie – Atome und Moleküle füllen den Raum 23 Fest, flüssig, gasförmig – die Aggregatzustände 27 Phasendiagramme –Druck und Temperatur auf einen Blick 30 Gase –unsere unsichtbaren Begleiter 31 Flüssigkeiten – anziehend flexibel 33 Feststoffe – wir halten zusammen 34 Kapitel 2: Atome – unteilbar, aber dennoch spaltbar 35 Das Atom – viel leerer Raum um konzentrierte Masse 35 Isotope – gleicher Ort, aber unterschiedliche Masse 38 Radioaktivität – Gefahren und Nutzen der Strahlung 40 Radioaktivität als Krankmacher 40 Radioaktivität als Helfer 41 Vier fundamentale Kräfte – doch nur eine ist für die Chemie relevant 41 Kapitel 3: Chemische Bindungen –wie Atome zusammenhalten 43 Wie finden sich bindungswillige Partner? 43 Kovalent: Wir teilen fair! 44 Ionisch: Wenn sich Elektronen auf eine Seite schlagen 45 Metallisch: Von einer Elektronenwolke umhüllt 45 Was Atome zusammenhält 46 Die Quantenchemie und die Gesetze im Mikrokosmos 47 Leuchtende Atome – das Atommodell von Bohr 48 Die rettende Gleichung – Orbitale für Elektronen 50 Die Regeln von Hund und Pauli 52 Atomaufbau mit dem Kästchenmodell – einfach, aber effektiv 53 Wir halten Ordnung – das Periodensystem der Elemente 54 Elektronenkonfiguration und chemische Eigenschaften 55 Endlich verständlich – die Größe von Atomen 57 Elektronegativität – was Atome anziehend finden 58 Wasserstoff H2 – das einfachste kovalent gebundene und neutrale Molekül 60 Methan CH4 – Hybridisierung zum perfekten Tetraeder 61 Ammoniak NH3 – die Pyramide mit dem freien Elektronenpaar 63 Wasser H2O – das gewinkelte Lebenselixier mit Dipolmoment 64 Sigma σ und Pi π –Symbole für Bindungstypen 65 Lewis-Strukturen (I) –kovalente Moleküle richtig zeichnen 66 Oktettregel und Oktettaufweitung 68 Die Lewis-Strukturen für polare kovalente Moleküle 69 Die Geometrie kovalenter Moleküle 71 Sekundäre Bindungen – auch das ist wichtig für Biomoleküle! 71 Teil II: Allgemeine und Anorganische Chemie 73 Kapitel 4: Stöchiometrie – chemisches Rechnen 75 Praktisch konstant –Masse chemischer Reaktionen 75 Große Zahl für kleine Teilchen 76 Mischen möglich – korrekte Konzentrationsangaben 77 Dreisatz –drei Größen, eine Lösung 78 Kapitel 5: Thermodynamik – heiße und kalte Chemie 79 Hin und Her –Gleichgewichte in Reaktionen 79 Verschiebung von Gleichgewichten 82 Formen von Gleichgewichten 84 Die Hauptsätze der Thermodynamik 85 Kapitel 6: Kinetik – Geschwindigkeit chemischer Reaktionen 89 So schnell kann’s gehen – das Geschwindigkeitsgesetz 89 Aktivierungsenergie –mit Schwung über den Berg … 90 Die Arrhenius-Gleichung – Geschwindigkeit, Temperatur und Aktivierungsenergie 91 Von der Kinetik zum Reaktionsmechanismus 91 Katalysatoren – die Reaktionsbeschleuniger 92 Katalysatoren – Ihre alltäglichen Helfer 92 Enzyme – kein Leben ohne Biokatalysatoren 93 Kapitel 7: Lösungen 95 Was macht ein Lösungsmittel aus? 95 Ohne Wasser geht nichts im Leben 95 Wer löst was? 97 Was geschieht beim Lösungsvorgang? 98 Schwerlöslich – und das ist gut so! 99 Gesättigte Lösung, Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt 99 Alle zusammen – Kolligative Phänomene 101 Kapitel 8: Heterogene Gleichgewichte 103 Gleichgewichte zwischen heterogenen Phasen 103 Fest-und Flüssigphasen zum Entgiften und Trennen 105 Fast wie Zauberei – Osmose 105 Schrumpfende Zellen, platzende Kirschen – Osmose im Alltag 107 Sauberes Blut dank Dialyse 107 Das Membranpotenzial – die lebenswichtige Ladungsdifferenz 108 Kapitel 9: Säuren und Basen 111 Wenn Schwefel verbrennt 111 Warum wird Regen sauer? 112 Schwefelsäure – die große Schwester der Schwefligen Säure 113 Basen –die Gegenspieler der Säuren 114 Brønsted – auf die Protonen kommt es an 114 Lewis – Säuren und Lewis –Basen – Elektronen machen den Unterschied 115 Wasser als Säure und als Base 115 Der pH-Wert – negativ und logarithmisch 116 Sauer oder basisch? Alles außer pH 7! 116 Sauer oder basisch – wie stark ist die Verbindung? 117 Wasser nivelliert die maximale Säurestärke 119 Die Berechnung des pH-Werts von Lösungen mit starken Säuren 120 Die pH-Wert Berechnung von Lösungen mit schwachen Säuren 120 Was macht eine Säure so sauer? 120 Von Rotkohl und Blaukraut – pH-Wert- Messungen 121 Kein Leben ohne Puffer – pH-Konstanz ist wichtig! 123 Kapitel 10: Oxidation und Reduktion – wie Elektronen springen können 125 Knallige Redoxreaktion – wie Oxidationsstufen helfen können 125 Einmal pusten, bitte – was Alkohol und Redoxreaktionen verbindet 126 Elektronen hüpfen bergab – das Prinzip von Redoxreaktionen 128 Redox-Disproportionierung von Wasserstoffperoxid – Oxidationsstufen laufen auseinander 129 Redox-Synproportionierung von Ammoniumnitrat – Dünger und Sprengstoff 130 Strom aus der Batterie mittels Redoxchemie 130 Die elektrochemische Reihe – kombinieren Sie Ihre eigene Batterie 131 Spaltung mit Strom – die Elektrolyse 133 Wenn keine Standardbedingungen vorliegen – die Nernst-Gleichung 134 Kapitel 11: Komplexe 135 Komplex, aber nicht kompliziert 135 Koordinative Bindungen – von ionisch bis kovalent 136 Wie stabil ist der Komplex? 138 Metalle in der Zange – der Chelat-Effekt 138 Komplexe, die heilen 139 Teil III: Organische Chemie – einfache Bausteine für großartige Moleküle 141 Kapitel 12: Bindung und Geometrie – die vier Arme des C-Atoms 143 Organisch oder nicht – wo ist denn da der Unterschied? 143 Kohlenstoff – ein ganz besonderes Atom 144 Ordnungsprinzipien im »Organischen Universum« 145 Der wichtigste Baustein – die tetraedrische sp3-Hybridisierung 145 Die sp2-Hybridisierung – die trigonal-planare Geometrie 147 Die sp-Hybridisierung – geradewegs zur linearen Geometrie 148 Kapitel 13: Kohlenwasserstoffe 151 Kohlenwasserstoffe in aller Vielfalt 151 Isomere und Doppelbindungsäquivalente 153 Alkane – Homologe des Methans 154 Die Nomenklatur der Alkane 155 Methanproduktion und Erderwärmung 155 Wie viel Energie steckt im Alkan? 157 Spannende Ringe – Cycloalkane 158 Cyclohexan – praktisch spannungsfrei 162 Alkene addieren gern … 163 Diene – durch Konjugation stabilisiert 164 Aromaten – besonders stabil und delokalisiert 165 Aromaten substituieren lieber 166 Das Gift entsteht im Körper – toxische Kohlenwasserstoffe 167 Kapitel 14: Stereochemie 169 Die Chemie in 3D 169 Isomere – unterschiedlich trotz gleicher Summenformel 170 Stereoisomere – der Raum macht den Unterschied 170 Konformere – ganz fix von einem Isomer zum anderen 171 Konfigurationsisomere – planar, ohne Stereozentren 173 Konfigurationsisomere – mit Stereozentren 174 Enantiomere der Milchsäure 176 Fischer-Projektion – die D-und L-Formen der Milchsäure 176 Die R-und S-Formen der Milchsäure – CIP-Nomenklatur 177 Optische Aktivität – rechts-oder linksdrehend 178 Wie unterschiedlich sind Enantiomere? 179 Kapitel 15: Reaktionsmechanismen 183 Die vier Reaktionstypen der (organischen) Chemie 183 Polar oder radikalisch? 184 Die radikalische Substitution – SR zur Synthese der Halogenalkane 185 Die aliphatische Substitution – SN1 mit tert.-Butylbromid 187 SN2 mit Methylbromid – in anderer nukleophiler Substitutionsmechanismus 189 SEAr – die elektrophile aromatische Substitution 191 Kapitel 16: Alkohole und Ether 193 Ethanol und Methanol – alkyliertes Wasser 193 Die Alkylgruppe macht den Unterschied 195 Die Wertigkeit von Alkoholen 195 Erfrischend alkoholisch – Menthol 196 Phenole – wenn Aryl anstatt Alkyl gebunden ist 197 Ein (echt?) scharfes Phenol – Capsaicin 199 Ether – zweifach alkyliertes Wasser 200 Ether als Narkotikum 201 Zyklische, gespannte Ether – reaktiv und toxisch 201 Nitroglycerin – ein explosives Arzneimittel 202 Kapitel 17: Schwefelverbindungen 205 Schwefel-und Sauerstofforganyle – Unterschiede trotz formaler Gemeinsamkeiten 205 Vom Gestank zum Aroma 206 Die biologisch so wichtige Disulfidbrücke 208 Sulfoxide, Sulfonate und Sulfate 209 Weitere nützliche Schwefelverbindungen 211 Kapitel 18: Amine 213 Alkylierter Ammoniak – organische Amine 213 Amine als Basen 214 Amine als Nukleophile 215 Alkaloide und biogene Amine – wunderbare Wirkungen 216 Kapitel 19: Aldehyde und Ketone 217 Der Alleskönner – Die Carbonylfunktion 217 Aldehyde und Ketone durch die Oxidation von Alkoholen 218 Nachweis für Aldehyde – Fehling-und Tollens-Probe 219 Hydrate: Wasser-Addukte der Carbonylfunktion 220 Halb-und Vollacetale durch Reaktionen mit Alkoholen 221 Aus der Reaktion mit Aminen entstehen Aminale 221 Enolate: der leichte Weg zu Carbanionen 223 Keto-Enol- Tautomerie 224 Die perfekte C-C- Bindungsbildung – Aldol-Additionen 225 Kapitel 20: Carbonsäuren und Derivate 227 Azidität dank Carbonylfunktion 227 Es geht noch saurer – Ameisensäure 227 Die Esterbildung 229 Verseifung 229 Weitere wichtige Derivate von Carbonsäuren 231 Kapitel 21: Heterocyclen 233 Fünfring-Heterocyclen mit Stickstoff 233 Heterocyclen mit Sauerstoff und Schwefel 235 Stickstoffhaltige Sechsring-Heterocyclen 235 Weitere Stickstoff-haltige Heterocyclen 236 Teil IV: Alles natürlich – Biochemie 237 Kapitel 22: Aminosäuren und Proteine 239 Primäre und sekundäre Naturstoffe 239 Amino(carbon)säuren 240 Die 20 proteinogenen Aminosäuren 240 Der Rest bringt den Unterschied 242 Der isoelektrische Punkt 243 Die Peptidbindung 244 Große Vielfalt durch Variation 246 Sekundär-, Tertiär-und Quartärstrukturen von Proteinen 246 Kapitel 23: Kohlenhydrate 249 Hydrate des Kohlenstoffs? 249 Kohlenhydrate – woher sie kommen, wohin sie gehen 250 Monosaccharide – die kleinen Bausteine der Kohlenhydrate 251 D-Glucose und D-Fructose – die süßen Monosaccharide 252 D-Glucose – vom Hydroxyaldehyd zur Pyranose 254 Die Mutarotation der D-Glucose 255 D-Fructose – vom Hydroxy-Keton zur Furanose 255 Von Glucose zur Fructose und zurück 256 Disaccharide –glykosidisch gebunden 257 Noch mehr Glykoside 259 Einfach riesig –Polymere aus D-Glucose 260 Kapitel 24: Lipide 263 Lipophile – aus Liebe zum Fett 263 Energie aus Fetten 264 Phospholipide in Zellmembranen 265 Fettsäuren – ungesättigt besonders wertvoll 266 Auf-und Abbau von Fettsäuren 268 Eine Schmerztablette, bitte! –Acetylsalicylsäure hemmt Cyclooxygenasen 269 Kapitel 25: Nukleinsäuren 271 Der Kern des Lebens 271 Die Nukleinbasen 272 Der genetische Code 273 Zucker und Nukleinbasen bilden Nukleoside 274 Mit Phosphorsäure zum Nukleotidester 275 DNA und RNA sind Polyester 276 Basenpaarung durch Wasserstoffbrücken 277 Teil V: Top-Ten- Teil. 281 Kapitel 26: Zehn Tipps zur Aufstellung von Lewis-Strukturen 283 Der Bindungsstrich – zwei Elektronen, die Atome verbinden 283 Elektronenkonfiguration und Kästchenschema 284 Freie Elektronenpaare (lone pairs) 284 Ungepaarte Elektronen in Radikalen 285 Oktettaufweitung bei Elementen ab der dritten Periode 285 Grenzstrukturen (I): induktiver Effekt 286 Grenzstrukturen (II): konjugativer (»mesomerer«) Effekt 286 Dreidimensionale Struktur 286 Relative und absolute Konfiguration 287 Absolute Konfiguration nach Fischer 287 Kapitel 27: Mehr als zehn sensationelle Moleküle 289 Stabiler geht es nicht – Adamantan 289 Ein stabiles Carben 289 Ein stabiles C-Radikal 290 Hoch gespannt und aromatisch 290 Ein dreidimensionaler Aromat 291 Ein Kohlenwasserstoff-Würfel 291 Ein kleiner, billiger, hocheffektiver Katalysator für C-C- Kupplungen 291 Ein Kohlenstoff-Tetraeder 292 Ein Fußball nur aus Kohlenstoff 292 Der invertierte Tetraeder – [1.1.1]Propellan 293 Woher kommen die Stickstoffatome in Ihrem Körper? 293 Ein schwebender Magnet dank Supraleitung 293 Abbildungsverzeichnis 295 Stichwortverzeichnis 307
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Wiley-VCH GmbH Chemie für Dummies
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Wiley-VCH GmbH Chemie kompakt für Dummies
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Springer-Verlag Berlin and Heidelberg GmbH & Co. KG Theorien in der biologiedidaktischen Forschung:
Book Synopsis21 Theorien anerkannter Fachleute legen hier den Grundstein für die fundierte Erforschung fachdidaktischer Fragen. Die Autoren präsentieren Theorien zum erfolgreichen Lehren und Lernen, zur Erkenntnisgewinnung, zum Bewerten und zu emotionalen Aspekten des Lernens und Handelns. Sie verdeutlichen die Komponenten jeder Theorie: Wie erreiche ich Ziele. Welche Faktoren muss ich kontrollieren während ich eine Untersuchung plane. Wie kann ich die Folgen einer bestimmten Handlung abschätzen. Wie erkläre ich Ergebnisse. Der schnelle Überblick für alle Forschungswilligen. Optimal vorbereitet für Examensarbeit und den Einstieg in die Dissertation.Table of ContentsEs gibt nichts Praktischeres als eine gute Theorie.- Es gibt nichts Praktischeres als eine gute Theorie.- Theorien zu Motivation, Interesse und Einstellung.- Theorie des Interesses und des Nicht-Interesses.- Einstellungen im Kontext Biologieunterricht.- Die Theorie des geplanten Verhaltens.- Das sozial-kognitive Prozessmodell gesundheitlichen Handelns.- Vom Motiv zur Handlung — Ein Handlungsmodell für den Umweltbereich.- Theorien zum Lernen.- Moderater Konstruktivismus.- Die Conceptual Change-Theorie.- Didaktische Rekonstruktion — eine praktische Theorie.- Theorie des erfahrungsbasierten Verstehens.- Intuitive Vorstellungen bei Denk- und Lernprozessen: Der Ansatz „Alltagsphantasien“.- Theoretische Ansätze zur Metakognition.- Lernstrategien, Lernorientierungen, Lern(er)typen.- Multimedia-Lernen und Cognitive Load.- Das Contextual Model of Learning — ein Theorierahmen zur Erfassung von Lernprozessen in Museen.- Theorien zur Erkenntnisgewinnung.- Erkenntnisgewinnung als wissenschaftliches Problemlösen.- Das Scientific Discovery as Dual Search-Modell.- Theorien zum Bewerten.- Theorien zur Entwicklung und Förderung moralischer Urteilsfähigkeit.- Bewertungskompetenz für systematisches Entscheiden in komplexen Gestaltungssituationen Nachhaltiger Entwicklung.- Einstellungen und Werte im empirischen Konstrukt des jugendlichen Natur- und Umweltschutzbewusstseins.- Theorien zum Lehren.- Theorien und Methoden der Expertiseforschung in biologiedidaktischen Studien.- Unterrichtsqualität als Forschungsfeld für empirische biologiedidaktische Studien.
£27.99
Springer-Verlag Berlin and Heidelberg GmbH & Co. KG Allgemeine Chemie: Chemie-Basiswissen I
Book SynopsisDer erste Band der Reihe „Chemie-Basiswissen“ vermittelt die allgemeinen Grundlagen der Chemie für Bachelor-Studiengänge sowie für Studierende des höheren Lehramts. Die Autoren präsentieren die am Curriculum orientierte Stoffauswahl in kurzer und übersichtlicher Form und in einem lernfreundlichen Layout. In der 10. Auflage sind die Inhalte noch genauer auf die Bedürfnisse der Studierenden zugeschnitten. Zu der für das Hauptfach Chemie darüber hinaus erforderlichen Chemie der Elemente ist jetzt ein eigener, vierter Band erschienen. Table of ContentsChemische Elemente und chemische Grundgesetze.- Aufbau der Atome.- Periodensystem der Elemente.- Moleküle, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie.- Chemische Bindung, Bindungsarten.- Komplexverbindungen, Bindungen in Komplexen.- Zustandsformen der Materie (Aggregatszustände).- Mehrstoffsysteme, Lösungen.- Redoxsysteme.- Säure-Base-Systeme.- Energetik chemischer Reaktionen (Grundlagen der Thermodynamik).- Kinetik chemischer Reaktionen.- Chemisches Gleichgewicht (Kinetische Ableitung).
£999.99
Springer-Verlag Berlin and Heidelberg GmbH & Co. KG Sulfate, Chrom, Molybdän, Wolfram, Uran, Haloidsalze und Salzlagerstätten: Band IV Zweiter Teil
Book SynopsisDieser Buchtitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieser Titel erschien in der Zeit vor 1945 und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.
£61.74
Springer-Verlag Berlin and Heidelberg GmbH & Co. KG Chemikalienlagerung: Referenzanlagen, Technik und Organisation, Genehmigungspraxis
Book SynopsisChemikalien werden vielerorts und in größeren Mengen in Lagerbetrieben, beim Handel und in Produktionsbetrieben gelagert. Oft genug werden die vielen komplizierten Vorschriften nicht eingehalten. Andererseits gibt es in Deutschland aber schon eine Reihe von modernen sicheren Chemikalienlagern für Gefahrgut, Gefahrstoffe und wassergefährdende Stoffe.Diese Anlagen setzen die Maßstäbe für die erforderliche Sicherheit und sind die Grundlage für dieses Praxishandbuch:- Der Schwerpunkt ist die systematische Gegenüberstellung von Referenzanlagen in Tabellen. - Über Details wird umfassend und übersichtlich mit schnellem Zugriff informiert, ebenfalls in Tabellenform. - Das Wichtigste über Genehmigungsverfahren, zugeschnitten auf Chemikalienlager, wird verständlich dargestellt; behördliche Formulare sind abgedruckt. - Mit den Referenzanlagen kann der Stand der Sicherheitstechnik ohne Umwege ermittelt werden.Table of Contents1 Vorstellung der Referenzanlagen.- 1.1 Lagerräume der Firma Dettmer Container Packing.- 1.2 Hochregallager der Firma Merck.- 1.3 Lageranlagen von Cretschmar/Henkel.-1.4 Lagerhalle der Heinrich Scheren Spedition.- 1.5 Lagerhalle der Hoechst Schering AgrEvo.- 1.6 Containerlager der Infra Serv GmbH& Co. Hoechst KG.- 1.7 Lagerhalle der Thyssen Haniel Safety First.- 1.8 Lagerhalle der Firma Rhenus Kleyling.- 1.9 Lagerhalle der Firma Andreas Schmid.- 1.10 Lagerhalle der Buss Logistik Terminal GmbH.- 1.11 Hochregallager von Buss Logistik Terminal Neuhof.- 1.12 Dupeg Tank Terminal.- 1.13 Lagercontaineranlage der Eurocargo.- 1.14 Lagerhalle der Firma Lesch + Lübcke.- 1.15 Lagerhalle der Firma Lübker.- 1.16 Lagerhalle von Sigma Coatings.- 1.17 Lagerboxenanlage der Firma Transbaltic.- 1.18 Lagerhalle der Firma Rhenus.- 1.19 Hochregallager der Firma Rhenus.- 1.20 Lagerhalle der Firma Dachser.- 1.21 Lagerhalle der Emons-Spedition.- 1.22 Lagerhalle der Firma Transbest.- 1.23 Lagerhalle der Donau-Speditions-Gesellschaft Kießling.- 1.24 Lagerhalle der Lehnkering AG.- 1.25 Lagerhalle der GELO Gefahrgut-Logistik.- 2 Vergleich von Merkmalen aus Kapitel 1.- 3 Praxis der behördlichen Genehmigung.-
£42.74
Springer-Verlag Berlin and Heidelberg GmbH & Co. KG Toxicological Evaluations 6: Potential Health Hazards of Existing Chemicals
Book SynopsisAs part of its "Programme for the prevention of health hazards caused by industrial substances", the Berufsge- nossenschaft der chemischen Industrie (BG Chemie, Em- ployment Accident Insurance Fund of the Chemical Indus- try) began in 1977 to investigate the toxicity of those chemicals which are widely used, have many different ap- plications and are suspected of being dangerous to health, in particular of having long-term effects. The in- vestigations consist of a literature search and - depending on the results - commissions of experimental studies. It is hoped by means of this testing to close gaps in our know- ledge and to increase the scientific validity of the required risk assessments. The results of the toxicological in- vestigations carried out by BG Chemie, and the resulting substance assessments have been published in German since 1987 in the form of 132 "Toxikologische Bewer- tungen" ("Toxicological Evaluations") up to now. In order to make this useful information internation- ally available, BG Chemie began in October 1990 to pub- lish them as a book series in English, of which the sixth volume (containing 11 individual evaluations) is presented here. Therefore for 83 existing chemicals 'Toxicological Evaluations" are available in English at the moment, a fur- ther 27 are in preparation and will be published soon.Table of ContentsMonochloroacetic acid.- Benzene sulphonic acid hydrazide.- 1,3-Di-o-tolylguanidine.- 4-Nitrophenol.- 2-Methyl-3-butyn-2-Ol.- N-Carboxyanthranilic acid anhydride.- Propionaldehyde.- Azodicarbonamide.- Isobutylidenediurea.- Hydroxylamine and its salts.- Hydroxylamine hydrochloride.- Hydroxylamine sulphate.- Hydroxylamine bisulphate.- Zinc ethylphenyldithiocarbamate.- Compound chemical index vol. 1–6.
£80.99
£23.17
