Description
Book SynopsisDer "Klassiker" der Theoretischen Chemie im neuen Gewand: Beide Teile dieses erfolgreichen Standardwerks wurden hier erstmals in einem Band vereinigt, zu einer umfassenden Darstellung der theoretischen Grundlagen der Quantenmechanik und der chemischen Bindung. Fur Chemiker und Physiker gleicherma en von Interesse. "[Das Buch] bietet eine ausgezeichnete Einf hrung in das gesamte Gebiet der station ren Quantenchemie von Elektronenzust nden von Molek len. Es kann [...] Chemiestudenten der h heren Semester und interessierten Chemikern w rmstens empfohlen werden." (Angewandte Chemie) "Wer sich fur die Theorie der chemischen Bindung interessiert, findet hier ein Standardwerk." (Naturwissenschaftliche Rundschau)
Trade Review"Mit Kutzelniggs Einführung in die Theoretische Chemie hat man den "Klassiker" schlechthin in der Hand.
... das geballte Wissen der stationären Quantenchemie von Elektronenzuständen in Molekülen in einem Buch zusammengefasst. Der "Kutzelnigg" versteht sich dabei nicht nur als umfangreiches Nachschlagewerk, sondern auch als wertvolles Lehrbuch. .... Alles in allem ein tolles Buch für den Chemiestudenten im Hauptstudium und alle anderen Interessierten."
Kommentiertes Vorlesungsverzeichnis der Fachschaft Biologie- & Chemiewissenschaften der Univ. Potsdam, Sommersemester 2005
Table of ContentsTEIL I: QUANTENMECHANISCHE GRUNDLAGEN
Klassisch-mechanische Behandlung von Atomen und Molekülen
Einführung in die Quantenmechanik
Quantentheorie des Drehimpulses
Das Wasserstoffatom
Matrixdarstellung von Operatoren und Variationsprinzip
Störungstheorie
Elementare Theorie der Atome
Zweielektronenatome -
Singulett- und Triplett-Zustände
Das Modell der unabhängigen Teilchen bei Mehrelektronenatomen
Terme und Konfigurationen in der Theorie der Mehrelektronenatome
Spin-Bahn-Wechselwirkung der Atome im Magnetfeld
Elektronen-Korrelation und Konfigurationswechselwirkung
Mathematischer Anhang
TEIL II: DIE CHEMISCHE BINDUNG
Zur Geschichte der Theorie der chemischen Bindung
Vorbemerkungen zur Quantentheorie von Molekülen
Das H2+-Molekül-Ion
Das H2-Molekül
Der quantenchemische Ausdruck für die Bindungsenergie eines beliebigen Moleküls in der MO-LCAO-Näherung und seine physikalische Interpretation
Ableitungen einiger quantenchemischer Näherungsmethoden
Polarität einer Bindung. Die Grenzfälle kovalenter und ionogener Bindung
Zweiatomige Moleküle mit mehr als zwei Elektronen
Beschreibung mehratomiger Moleküle durch Mehrzentrenorbitale
Lokalisierte Zweizentrenbindungen
Pi-Elektronensysteme
Elektronenmangelverbindungen
Elektronenüberschussverbindungen und das Problem der Oktettaufweitung bei Hauptgruppenelementen
Verbindungen der Übergangselemente
Zwischenmolekulare Kräfte
Anhang
