Description
Book SynopsisWas passiert beim Erhitzen eines kohlensäurehaltigen Mineralwassers? Wie viel Ascorbinsäure (= Vitamin C) ist im Apfel? Wie verändert sich der pH-Wert beim Lösen von Brausetabletten? Was passiert während der Gärung?
Stets spielen chemische Gleichgewichte (und deren Verschiebungen, u.a. durch pH-Änderungen), Oxidationen und Reduktionen eine Rolle. Als wichtiges Hilfsmittel für die insgesamt 131 Experimente werden Teststäbchen verwendet, die in kürzester Zeit halb-quantitative Analysen ermöglichen. Auf diese Weise lassen sich auch Reaktionsverläufe erfassen – ebenso wie Lösungs- und Fällungsreaktionen. Das Verstehen-Lernen chemischer Reaktionen steht im Vordergrund aller Experimente. Dem Kapitel Gleichgewichtsreaktionen folgen Redox-Reaktionen am Beispiel von Kupfer, Eisen, Ascorbinsäure, Sulfit/Sulfat und Nitrit/Nitrat. Den chemischen und enzymatischen Reaktionen von Glucose ist ein weiteres
Kapitel gewidmet. Gleichzeitig wird die chemische Fachsprache erläutert und geübt.
Ein Muss für jedes Schülerlabor, engagierte Lehrer und jeden an Chemie Interessierten: das Buch hilft beim Erlernen und der Verinnerlichung der chemischen Denkweise.
Trade Review"In verständlichen Texten hilft das Buch, die Versuche entsprechend auszuwerten und dabei die
entsprechenden Reaktionen zu verstehen. Somit werden Neugierige und Schüler, aber auch engagierte
Lehrer behutsam an die chemische Fachsprache herangeführt."
LaborPraxis (20.04.2015)
Table of ContentsVorwort VII
Einleitung – Aus der Geschichte der Teststäbchen IX
Literatur XII
1 Die vier Gesichter der Kohlensäure 1
1.1 Allgemeine und historische Einführung 1
1.1.1 Mofetten in der Eifel 3
1.1.2 Die Dunsthöhle zu Bad Pyrmont 4
1.1.3 In Herste bei Bad Driburg 4
1.1.4 Das Selterswassermuseum in Niederselters/Taunus 6
1.2 pH-Änderungen vom Mineralwasser bis zum Brausepulver 7
1.2.1 pH-Veränderungen im Mineral- und Trinkwasser 7
1.2.2 Backpulver und Backtriebmittel – pH-Einstellungen nach der Zugabe vonWasser 16
1.2.3 Von Brausepuver/Brausetablette bis zu Sauren Früchtchen 19
1.3 Flüchtige Säuren 26
1.4 pH-Puffer-Systeme 28
Literatur 33
2 Härtebildner imWasser und das Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht 35
2.1 Das Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht 36
2.2 Kalk oder Gips 39
Literatur 45
3 Lösungs- und Fällungsreaktionen 47
3.1 Calcium 48
3.2 Eisen 64
3.3 Kupfer 78
3.4 Zink 85
3.5 Aluminium 97
Literatur 104
4 Reduktion und Oxidation 107
4.1 Kupfer 108
4.2 Eisen 113
4.3 Das Redox-System Ascorbinsäure 121
4.4 Vom Sulfit zum Sulfat 128
4.5 Vom Nitrat zum Nitrit 141
Literatur 153
5 Glucose – Vorkommen, Bildung und Abbau 155
5.1 Glucose in ausgewählten Lebensmitteln 156
5.2 Bildung durch chemische und enzymatische Reaktionen 166
5.3 Abbau von Glucose – durch Karamellisierung, Oxidation und Vergärung 175
Literatur 178
Anhang A Übersicht zu den verwendeten Teststäbchen 179
Anhang B Liste der Experimente 181
Literaturempfehlungen 185
Stichwortverzeichnis 187
